תוֹכֶן
נוח למטרות מדידה לדעת כמה מחומר מומס בנפח נתון של פתרון; לזה מתכוונים כימאים ב"ריכוז ". מולאריות היא הדרך הנפוצה ביותר לבטא ריכוז בעבודה עם פתרונות ותגובות כימיות. הסיבה לכך היא כי מגיבים (אלמנטים או תרכובות) משתלבים ביחס של מספר שלם כאשר הכמויות שלהם מבוטאות ביחידות. קרא "שומות". לדוגמה, 2 שומות של גז מימן משתלבות עם 1 שומן של גז חמצן לייצור 2 שומות מים, על ידי התגובה הכימית: 2H2 + O2 = 2 ח2O.
הכירו את השומה
שומה של חומר מוגדרת כמספר ספציפי של אטומים או מולקולות הנקרא "מספר אבוגדרו", שהם 6.022 × 1023. המספר נגזר מההסכם הבינלאומי, המבוסס על מספר האטומים ב- 12 גרם (גרם) בדיוק של איזוטופ הפחמן "C-12". הנוחות שמספקת "יחידת הספירה", מספר אבוגדרו, נראית כאשר בוחנים, למשל, משקולות של 1 שומה כל אחת של חמצן, מים ופחמן דו חמצני, שהם 16.00 גרם, 18.02 גרם ו 44.01 גרם, בהתאמה.
מבוא למולאריות
מולולריות, או ריכוז מולקולרי (M), מוגדרת כמספר השומות של חומר, או "מומס", המומס בליטר של 1 תמיסה. אין להתבלבל בין המולאריות ל"מולליות ", שהיא ריכוז המתבטא בשומות של מומס לקילוגרם ממס. דוגמאות יעזרו להבהיר את מושג המולאריות וכיצד הוא עובד.
דוגמה לחישוב המולאריות
שקול בעיה שמבקשת את המולאריות של תמיסה המכילה 100 גרם (גרם) נתרן כלורי, NaCl, ב 2.5 ליטר תמיסה. ראשית, קבע את "משקל הנוסחה" של NaCl על ידי הוספת "המשקולות האטומיות" של היסודות שלה, Na ו- Cl, באופן הבא:
22.99 + 35.45 = 58.44 גרם NaCl / שומה.
בשלב הבא, חשב את מספר השומות ב 100 גרם NaCl על ידי חלוקת המשקל של NaCl במשקל הנוסחה שלה:
100 גרם NaCl ÷ = 1.71 ש"ח NaCl.
לבסוף, חשב את המולאריות של התמיסה על ידי חלוקת מספר השומות של NaCl בנפח הפיתרון:
1.71 שומה NaCl ÷ 2.5 ליטר = 0.684 מ '
חישוב המומס הדרוש למולאריות מוגדרת
שקול בעיה שמבקשת את המשקל של נתרן גופרתי, Na2לכן4, נדרש להכין 250 מיליליטר (מיליליטר) של תמיסת 0.5 מ '. השלב הראשון הוא לחשב את מספר השומות של Na2לכן4 הנדרש על ידי הכפלת נפח התמיסה במולאריות:
0.25 ליטר × 0.5 ש"ח Na2לכן4/ ליטר = 0.125 ש"ח Na2לכן4
בשלב הבא, משקל הנוסחה של Na2לכן4 נקבע על ידי הוספת משקל האטומי של האטומים המרכיבים אותו. מולקולה של Na2לכן4 מכיל 2 אטומים של Na, אטום 1 של S (גופרית) ו -4 אטומים של O (חמצן), ולכן משקל הנוסחה שלו הוא:
+ 32.07 + = 45.98 + 32.07 + 64.00 = 142.1 גרם Na2לכן4/ שומה
לבסוף, המשקל של Na2לכן4 מחושב על ידי הכפלת מספר השומות במשקל הנוסחה:
0.125 שומות Na2לכן4 × 142.1 גרם Na2לכן4/ שומה Na2לכן4 = 17.76 גרם Na2לכן4.