אמוניה (NH3) הוא גז שמתמוסס בקלות במים ומתנהג כבסיס. שיווי משקל האמוניה מתואר עם המשוואה NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). באופן רשמי, חומציות התמיסה באה לידי ביטוי כ- pH. זהו הלוגריתם של ריכוז יוני המימן (פרוטונים, H +) בתמיסה. קבוע ניתוק בסיס (Kb) מוגדר כ- Kb = /. (סוגריים מתייחסים לריכוז הטוחן של יונים או מולקולות בתמיסה.) Kb הוא קבוע בטמפרטורה נתונה ולרוב טבלול בטמפרטורה של 25 מעלות צלזיוס. ערך ה- Kb לאמוניה הוא 1.8E-5 (הכינוי "E-5" פירושו "עשרה בעוצמה -5").
הכפל את ערך ה- Kb בכל ריכוז האמוניה ואת המספר 4. הריכוז הכולל הוא סכום של ובתמיסה. יש לדעת או לתת ריכוז זה על מנת לחשב pH. לדוגמה, הריכוז שווה ל 0.1 טוחם. אז יש לחשב את הערך בשלב זה כ- 1.8E-5 x 0.1 x 4 = 7.2E-6.
קח את השורש הריבועי של הערך שהתקבל בשלב 1. בדוגמה, הוא sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (שים לב שתוצאה זו מעוגלת לאלפי.)
הפחיתו את ערך ה- Kb מהמספר שהושג בשלב 2 ואז חלקו את התוצאה ב- 2 כדי לחשב את ריכוז יוני ההידרוקסיד (OH-). בדוגמה שלנו, = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 טוחנת.
חלקו את גודל 1E-14 לפי ריכוז יוני ההידרוקסיד (שלב 3) לחישוב ריכוז הפרוטונים: = 1E-14 /. בדוגמה שלנו, = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
קח את הלוגריתם (עם בסיס 10) של ריכוז הפרוטון (שלב 4), והכפיל את התוצאה ב- -1 לחישוב ה- pH. בדוגמה זו, pH = -1 x יומן (7.502E-11) = 10.12.