כיצד לחשב את המולאריות של ערבוב

כאשר מתערבבים תמיסות בעלות ריכוזים משתנים, הריכוז של התערובת המתקבלת יהיה שונה משני מהפתרונות הראשוניים. מולולריות היא מדד הריכוז המשמש לתמיסות המכילות מומסים ומוגדרת כשומות של מומסים לליטר ממס. כדי לחשב את הריכוז החדש של מומס כאשר שני פתרונות של כמויות שונות ומולאריות שונות מתערבבים, כמויות המומסים, המתבטאות בשומות, נמצאות יחד ומונחות בתמיסה עם נפח שהוא סכום של שני הפתרונות המעורבים.

רשמו את הנפחים והריכוזים של שני פתרונות ההתחלה. עליכם לדעת כמה מומס קיים לפני ערבוב. לדוגמה, נניח שלא מתרחשת תגובה כימית לאחר הערבוב וכי לתמיסות יש את המאפיינים הבאים. פתרון 1 מכיל 50 מ"ל של 0.15 M HCl ופתרון 2 מכיל 120 מ"ל של 0.05 M HCl.

חשב את מספר ליטר הכלול בפתרונות 1 ו -2. המיר את נפח התמיסה ב- ml ליחידות ליטר (L). על פי נתוני הדוגמה, ישנם 50 מ"ל פתרון 1. חלקו 50 מ"ל ב 1000 מ"ל כדי להפיק נפח של 0.05 ל '. באופן דומה, נפח תמיסה 2, 120 מ"ל, הופך להיות 0.120 ל'.

חשב את מספר השומות של HCl הכלול בתמיסות 1 ו -2. ניתן לחשב שומות באמצעות הנוסחה הבאה: שומות = מולאריות * נפח. לדוגמא, שומות אם HCl בתמיסה 1 = 0.15 M * 0.05 L = 0.0075 שומות. לפתרון 2, שומות HCl = 0,05 M * 0,120 L = 0,006 שומות. סיכמו את שני הערכים כדי לקבל את המספר הכולל של שומות. בדוגמה זו, 0.0075 + 0.006 = 0.0135 שומן HCl.

סיכום את נפחי הפתרונות לקביעת הנפח הסופי. למשל, הפתרון 1 הוא 0.05 ליטר והפתרון 2 הוא 0.120 ל '. הנפח הסופי = 0.05 L + 0.120L = 0.170 ל'.

חשב את המולאריות הסופית של התמיסה המעורבת בעזרת המולאריות של המשוואה = שומות ÷ ליטר. לדוגמה, המולאריות הסופית היא 0.0135 שומות ÷ 0.170 ליטר = 0.079 מ '.