תוֹכֶן
בכימיה לרוב תצטרך לבצע ניתוחים של פתרונות. תמיסה מורכבת ממומס לפחות של מומס אחד בממיס. המולליות מייצגת את כמות המומסים בממס. עם שינוי המולליות היא משפיעה על נקודת הרתיחה ונקודת ההקפאה (הידועה גם כנקודת ההתכה) של התמיסה. אתה יכול לקבוע בקלות מה תהיה נקודת הרתיחה או הקפאה של כל פתרון באמצעות משוואה פשוטה.
שימו לב למולליות (מ ') של הפתרון. מוליות גבוהה יותר תגדיל את נקודת הרתיחה ותקטין את נקודת ההקפאה של התמיסה.
השתמש בטבלה כדי לחפש את קבוע הדיכאון של נקודת הקפאה (Kf) או העלאת נקודת הרתיחה (Kb) לממיס שלך (ראה משאבים). לכל חומר קבוע ייחודי שקובע כמה שומה אחת של מומס תפחית את נקודת ההקפאה או תגדיל את נקודת הרתיחה.
חשב את השינוי בטמפרטורת הרתיחה או ההקפאה בעזרת אחת מהנוסחאות הבאות: ΔTf = Kf * m או ΔTb = Kb * m.
הוסף את הערך המתקבל עבור ΔTB לנקודת הרתיחה הסטנדרטית של הממס (למשל 100 צלזיוס למים) או הפחית את הערך שהתקבל עבור ΔTf מנקודת ההקפאה הסטנדרטית של הממס (לדוגמא 0 C עבור מים).