תוֹכֶן
לכל קשר בין שני אטומים במולקולה יש אנרגיה מאוחסנת קשורה, או ערך האנטלפיה של הקשר הנקבע באופן ניסיוני. האנטלפיה הזו, שנמדדת בקילו-ג'ול למול (kj / mol) היא כמות האנרגיה הדרושה לשבירת הקשר, כמו גם האנרגיה המשתחררת בעת יצירת הקשר. במהלך תגובה כימית, אטומים מסודרים מחדש, וקשרים נשברים בתוך מולקולות מגיבים ככל שנוצרים קשרים חדשים לייצור מולקולות של מוצרים. משתמשים בערכי אנטלפיה של קשרים לחישוב שינוי האנטלפיה (אנרגיה) המתרחשת במהלך תגובה כימית, על ידי הפחתת כמות האנרגיה הכוללת הנוצרת ככל שנוצרים קשרים מהאנרגיה המשמשת לשבירת הקשר של מולקולות המגיבות.
כתוב את המשוואה הכימית לתגובה. לדוגמא, בעירה של מימן וחמצן דיאטטיים לייצור מים ניתנת כ- H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g).
מאזנים את המשוואה הכימית. בדוגמה לעיל, המשוואה המאוזנת ליצירת מים היא H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g), המציגה את היחס הראוי של מימן לחמצן למולקולות מים.
צייר את הנוסחה המבנית עבור כל מולקולה וזהה את הסוגים ומספר הקשרים הקיימים בצד המוצרים של התגובה. לדוגמא הנוסחה המבנית של H2 היא H-H ועבור O2 היא O = O. מכיוון שיש שתי מולקולות מימן דיאומטיות, ישנם שני קשרי H-H ואחד קשר O = O.
צייר את הנוסחה המבנית לצד המגיבים וזיהה את סוג ומספר הקשרים הנוכחים. הנוסחה המבנית למים היא H-O-H וישנם ארבעה קשרי H-O בסך הכל, מכיוון שיש שתי מולקולות מים במשוואה המאוזנת.
חפש ותיעד את ערכי האנטלפיה של הקשר מטבלת נתונים עבור כל סוג של קשר במשוואה המאוזנת. לדוגמא, H-H = 436kJ / mol, O = O = 499kJ / mol, ו- H-) = 463kJ / mol.
הכפל את האנטלפיה של הקשר לכל סוג קשר עם המספר של אותו סוג של קשר עבור שני המגיבים והמוצרים כאחד. לדוגמה, 2 (436) + 499 -> 4 (463)
הוסף יחד את אנטלפיות הקשר של המגיבים ורשמו את המספר הזה. הוסף יחד את אנטלפיות הקשר למוצרים וגרעו מספר זה מהסה"כ מגיבים, כדי למצוא את הערך של שינוי האנטלפיה של הקשר לתגובה. לדוגמא, 1371kJ / mol - 1852kJ / mol = -481kJ / mol.