תוֹכֶן
בחומר מוצק, אטומים ומולקולות יוצרים מגוון של מבנים גיאומטריים בהתאם לאופן שבו הם משתלבים.בכל מבנה, אטום מרכזי חולק אלקטרונים עם אטומים אחרים או מולקולות יוניות, וצורת המבנה תלויה באופן המשותף לאלקטרונים. מספר הקואורדינציה של האטום המרכזי הוא אינדיקטור לכמה אטומים או מולקולות יוצרים קשרים איתו, וזה קובע את הצורה המולקולרית ובסופו של דבר את תכונותיו של המוצק. עבור מולקולות קשורות קוולנטיות ומתחמי מתכת מעבר, כימאים שואבים את מספר התיאום מהנוסחה הכימית. הם מחשבים את מספר התיאום של מוצקים מתכתיים על ידי בחינת מבנה הסריג.
מולקולות מלוכדות קוולנטיות
במולקולה קשורה קוולנטית, כימאים קובעים את מספר הקואורדינציה של האטום המרכזי על ידי ספירת מספר האטומים המלוכדים. לדוגמא, במולקולת המתאן, אטום הפחמן המרכזי נקשר לארבעה אטומי מימן, כך שמספר התיאום שלו הוא 4. ניתן לקבוע את המספר הזה בקלות מהנוסחה הכימית למתאן: CH4.
אותו קשר קשור גם לתרכובות יוניות. לדוגמה, מספר התיאום של מולקולת הפחמן דו חמצני (CO3)2- הוא 3, ומטען היון הוא -2.
מתחמי מתכת
מתכות מעבר, התופסות את העמודים 3 עד 12 בטבלה המחזורית, יוצרים קומפלקסים עם קבוצות אטומים הנקראים ליגנדים. הקואורדינציה של מתכת המעבר ניתנת שוב על ידי מספר האטומים שאותם נקשר האטום המרכזי. לדוגמה, מספר התיאום של המתחם היוני CoCl2(NH3)4+ הוא 6, מכיוון שהאטום הקובלט המרכזי נקשר עם שני אטומי כלור וארבעה אטומי חנקן. ב- FeN42+, מספר הקואורדינציה הוא 4 מכיוון שזה מספר הקשרים שנוצרו על ידי אטום הברזל המרכזי, למרות שאטומי החנקן יוצרים קומפלקס סריג על ידי קשר זה עם זה.
מוצקים מתכיים
במוצקים מתכתיים, אין קשר ברור בין זוגות אטומים, ולכן כימאים קובעים את תיאום המבנה על ידי בחירת אטום יחיד וספירת מספר האטומים הסובבים אותו מייד. לדוגמא, אטום שהוא חלק ממבנה שכבה עשוי להיות שלושה אטומים מתחתיו, שלושה מעליו ושש המקיפים אותו באותה שכבה. מספר הקואורדינציה עבור אותו אטום יהיה 12.
האטומים בקריסטל מוצק יוצרים את עצמם לרוב למבנים גיאומטריים הנקראים תאים, ותאים אלה חוזרים על עצמם באינסוף כדי ליצור את מבנה הגביש. פיענוח צורת התא מאפשר לחשב את מספר הקואורדינציה, זהה לכל אטום במבנה. לדוגמא, למבנה מעוקב יש אטום אחד באמצע מוקף אחד בכל פינה, בסך הכל שמונה, כך שמספר התיאום הוא 8.
מוצקים יוניים
נתרן כלורי (NaCl) הוא דוגמא למוצק יוני, שהוא כזה שנוצר על ידי קטיון (Na+) ואנון (קל-). במתכת יונית, מספר התיאום של הקטיון שווה למספר האניונים בסמיכות אליו. NaCl הוא מבנה מעוקב, וכל קטיון נתרן מוקף בארבעה יוני כלור באותו מישור, כמו גם אחד מתחת ואחד מעל, כך שמספר התיאום הוא 6. מאותה סיבה, גם התיאום של כל אניון כלור הוא 6.