תוֹכֶן
כאשר מתכות ולא מתכות יוצרים תרכובות, אטומי המתכת תורמים אלקטרונים לאטומים הלא מתכתיים. אטומי המתכת הופכים ליונים חיוביים בגלל אובדן האלקטרונים הטעונים לרעה, והאטומים הלא מתכתיים הופכים ליונים שליליים. יונים מראים כוחות אטרקטיביים עבור יונים של מטען הפוך - ומכאן האמרה ש"ניגודים מושכים ". כוח המשיכה בין יונים טעונים מנוגדים עוקב אחר חוק קולומב: F = k * q1 * ש2 / ד2, כאשר F מייצג את כוח המשיכה בניוטון, ש1 ו- q2 מייצג את המטענים של שני היונים בקולומבים, d מייצג את המרחק בין גרעיני היונים במטר ו- k הוא קבוע מידתיות של 8.99 x 109 מטר מרובע ניוטון לכל קולומב מרובע.
עיין בטבלת היונים למציאת המטענים של היונים החיוביים והשליליים במתחם. נוסחאות כימיות, על פי המוסכמה, מפרטות תחילה את היון החיובי. בתרכובת הסידן ברומיד, או CaBr2לדוגמא, הסידן מייצג את היון החיובי ומציג מטען של +2. הברום מייצג את היון השלילי ומציג מטען של -1. לכן ש1 = 2 ו- q2 = 1 במשוואת החוק של קולומב.
המרת המטענים על היונים לקולומבים על ידי הכפלת כל מטען ב 1.9 x 10-19. אם כן, יון הסידן +2 מציג מטען של 2 * 1.9 x 10-19 = 3.8 x 10-19 coulombs, וברום מציגים תשלום של 1.9 על 10-19 coulombs.
קבע את המרחק בין היונים על ידי התייחסות לטבלה של רדיוסים יוניים. כאשר הם יוצרים מוצקים, יונים יושבים בדרך כלל קרוב זה לזה ככל האפשר. המרחק ביניהם נמצא על ידי הוספת יחדיו של הרדיוסים של היונים החיוביים ושליליים. בדוגמה סידן ברומיד, Ca2+ יונים מציגים רדיוס של כ- 1.00 אנגסטרם, ו- Br- יוניונים מציגים רדיוס של כ- 1.96 אנגסטרם. המרחק בין הגרעינים שלהם הוא אפוא 1.00 + 1.96 = 3.96 אנגסטרומים.
המר את המרחק בין גרעיני היונים ליחידות של מטר על ידי הכפלת הערך באנגסטרומים ב -1 x 10-10. בהמשך לדוגמא הקודמת, המרחק של 3.96 אנגסטרם ממיר ל -3.96 על 10-10 מטר.
חשב את כוח המשיכה לפי F = k * q1 * ש2 / ד2.
שימוש בערכים שהושגו בעבר לסידן ברומיד ושימוש 8.99 x 109 כמו שהערך עבור k נותן F = (8.99 x 109) * (3.8 על 10-19) * (1.9 על 10-19) / (3.96 x 10-10)2. על פי כללי סדר הפעולות המדעי, יש לבצע את ריבוע המרחק תחילה, מה שנותן F = (8.99 x 109) * (3.8 על 10-19) * (1.9 על 10-19) / (1.57 על 10-19). ביצוע הכפל והחלוקה נותנים אז F = 4.1 x 10-9 ניוטונים. ערך זה מייצג את כוח המשיכה בין היונים.