תוֹכֶן
בהנחה של לחץ סטנדרטי של אטמוספרה אחת, נקודת הקפאה היא הטמפרטורה בה נוזל מתעצב למוצק. גזים מסוימים, כמו פחמן דו חמצני, יכולים להפוך למוצקים מבלי לעבור שלב נוזלי באמצעות תהליך המכונה סובלימציה. לכל הנוזלים והגזים, למעט הליום, יש נקודות הקפאה אופייניות שמדענים גילו באמצעות ניסויים ולא חישוב. עם זאת, נוסחה כללית המכונה חוק בלגדנס מאפשרת לך לחשב כיצד תוספת של מומס תפחית את נקודת ההקפאה של ממס ביחס ישיר לריכוז התמיסה.
חפש את המסה של שומה אחת של המומס. שומה היא מספר ספציפי של חלקיקים - יונים, אטומים או מולקולות - בחומר. המספר הספציפי הזה הוא קבוע Avogadros, 6.02 x 10 ^ 23. אתה יכול לחפש את המסה של שומה אחת של המומס באינטרנט או בספר כימיה. לדוגמא, המסה של שומה אחת של נתרן כלורי, או מלח שולחן, היא 58.44 גרם / שומה.
חקר את תכונותיו של הממס. לדוגמה, אתה יכול לחפש H20, או מים, באתרי אינטרנט שונים ולגלות שנקודת ההקפאה שלו היא אפס מעלות צלזיוס. למים תכונה נוספת, המכונה התוכן הקריוסקופי ("KF") שווה ל 1.86 ביחידות של (מעלות צלזיוס x קילוגרם / שומה). ה- Kf של ממס מתאר עד כמה נקודת הקפאה שלו תיפול עם תוספת של מומס.
קבעו את המולליות ("מ '") של התמיסה, המוגדרת כמספר השומות של המומסים לקילוגרם ממס. לדוגמה, אם אתה מוסיף 58.44 גרם נתרן כלורי לק"ג מים - שהוא גם ליטר מים - יש לך תמיסת מי מלח עם מוליות של שומה אחת של מלח / ק"ג מים, או שומה אחת / קילוגרם.
חפש את גורם הוונט הופ ("i") לממסים. זהו היחס בין שומות המומס לפני מומסו ואחריו. לדוגמה, שומה אחת של נתרן כלוריד מתנתקת במים ליצירת שומה של כל אחד מיוני הנתרן והכלור. לפיכך, למלח השולחן יש גורם מצליח של שניים.
חשב את השקע של נקודת הקפאה בעזרת הנוסחה Tf = (i x Kf x m), כאשר Tf הוא כמה שנקודת הקפאה יורדת במעלות צלזיוס. בדוגמה שלנו, Tf = (2 x 1.86 x 1), או 3.72 מעלות צלזיוס, מפילים את נקודת הקפאה של מים מאפס ל- 3.72 מעלות צלזיוס.