כיצד לחשב גרם מהנורמליות

ריכוז מודד את כמות התרכובת המומסת (המומס) בתמיסה. ריכוז טוחנות נפוץ, או מולקולריות נפוצה, מייצג את מספר השומות של המומס ב 1 ליטר (ליטר) של הפתרון. נורמליות (המכונה "N") דומה למולאריות, אך היא מתייחסת למספר המקבילות הכימיות ולא לשומות. למשל, מולקולה אחת של חומצה גופרתית, H2SO4, מייצרת שני יוני מימן בתמיסה, ומכאן יכולה להגיב עם שתי מולקולות של תרכובת אחרת. כתוצאה, לפתרון טוחני אחד של H2SO4 תהיה הנורמליות של 2. כדוגמה, חשב את המסה (בגרמים) של H2SO4 ב- 240 מ"ל מהפתרון 2.5 הרגיל (N).

מצא את משקולות האטום של היסודות המרכיבים את המתחם המומס מהטבלה המחזורית של האלמנטים (ראה משאבים). בדוגמה המשקלים האטומיים של מימן (H), גופרית (S) וחמצן (O) הם 1, 32 ו- 16, בהתאמה.

סיכמו את משקולות האטום של כל האטומים במולקולה כדי לחשב את המסה המולקולרית שלה. בדוגמה זו, המסה המולקולרית של H2SO4 היא (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 גרם / מול.

חלקו את המסה המולקולרית במספר יוני המימן שהופקו במהלך הניתוק של המתחם לחישוב שווה המסה המורכבת. בדוגמה, המסה המולקולרית של H2SO4 צריכה להיות מחולקת ב -2, כך 98/2 = 49 גרם / שווה ערך. שימו לב כי הניתוק של H2SO4 עוקב אחר המשוואה H2SO4 = 2H + SO4 (2-).

חלקו את נפח התמיסה (במילית) ב -1,000 כדי להמיר אותה לליטר (L). בדוגמה 240ml ימיר 0.24L.

הכפלו את הנורמליות בשווה המסה ונפח התמיסה (ב- L) לחישוב המסה (בגרמים) של התרכובת המומסת. בדוגמה זו, המסה של H2SO4 היא 2.5 N x 49 גרם / שווה ערך x 0.24L = 29.4 גרם.