סובלימציה מתייחסת לתהליך הלא שכיח של חומר המומר מהשלב המוצק ישירות לשלב הגז מבלי ליצור תחילה נוזל. מדענים מסווגים זאת כתהליך אנדותרמי מכיוון שהוא תואם לתרכובת הסופגת חום מסביבתו. מדענים יכולים למדוד את כמות החום הדרושה לטרנספורמציה זו ואז לבטא את התוצאה כ"חום הסובלימציה ", בדרך כלל ביחידות של ג'ול חום לכל גרם של חומר, J / g, או לפעמים ג'ול למול חומר, J / מול.
הגדר את הקלורימטר שלך לפי הוראות השימוש בו.
חשב את שינוי הטמפרטורה, deltaT, של המים על ידי הפחתת טמפרטורת המים הסופית מטמפרטורת המים הראשונית. לפיכך, אם הטמפרטורה של המים בקלורימטר צנחה מ 55.0 מעלות צלזיוס ל 22.6 מעלות צלזיוס, אז deltaT = 22.6 - 55.0 = -32.4 מעלות צלזיוס.
חשב את החום שאבד המים, Q, לפי המשוואה Q = m * c * deltaT, שם m מייצג את מסת המים ו c מייצג את יכולת החום הספציפית של המים, או 4.184 ג 'לג' גרם צלזיוס. שימו לב כי מיליליטר מים שוקל כ -1 גרם. לכן, אם הקלורימטר היה מלא ב 200 מ"ל מים, שישקלו 200 גרם, אזי Q = 200 * -32.4 * 4.184 = -27,100 ג'ול חום. הסימן השלילי מול הערך מצביע על כך שהחום אבד על ידי המים. החום שנצבר על ידי החומר המופקד יהיה שווה בכמויות אך הפוך בסימן לחום שאבד המים.
חשב את חום הסובלימציה של החומר על ידי חלוקת החום שנספג על ידי החומר, כפי שחושב בשלב 2, במסת החומר בגרמים. לדוגמה, אם 47.5 גרם של חומר הונחו בקלורימטר, אז חום הסובלימציה היה 27,100 / 47.5 = 571 J / g.