תוֹכֶן
כדי לחשב את המסה המולקולרית של תרכובת, עליכם לדעת שני דברים. הראשון הוא הנוסחה המולקולרית, והשני הוא המסה האטומית של כל אחד מהיסודות המרכיבים אותו. מספר המסה האטומית עבור כל יסוד מופיע ביחידות המסה האטומית תחת הסמל שלו בטבלה המחזורית. יחידה זו מוגדרת באופן שמספר המסה של כל יסוד תואם את המסה של שומה אחת של היסוד בגרמים. שומה שווה למספר Avogadros (6.02 x 1023) של אטומים או מולקולות.
TL; DR (יותר מדי זמן; לא קרא)
כדי למצוא את המסה של שומה אחת של מולקולה ספציפית, הוסף את המוני האטום של כל אחד מהאטומים המרכיבים שלה. אתה יכול לחפש את אלה בטבלה המחזורית.
הנוסחה המולקולרית
אטומים משתלבים בדרכים שונות לפי מספר האלקטרונים שיש לכל אחד במעטפת החיצונית שלו. תרכובות יוניות, כמו נתרן כלורי (NaCl), עשויות להיות מורכבות רק מאטום אחד כל אחד משני יסודות שונים, וכמה גזים קוולנטיים, כמו מימן (H2) וחמצן (O2) מורכבים משני אטומים מאותו יסוד. ישנן מולקולות מסוימות, במיוחד אלה הנוצרות עם פחמן, יכולות להכיל מספר גדול מאוד של אטומי רכיבים. לדוגמא, גלוקוז (C6ח12הו6) יש 24 אטומים בודדים.
לא משנה כמה גדולה או קטנה המולקולה, נוהל חישוב המסה המולקולרית שלה זהה. אתה מסתכל על המסה האטומית של כל אחד מהיסודות בפורמולה, מכפיל אותו במספר האטומים של אותו יסוד במתחם ומוסיף אותו לכל האחרים. זה נותן לך את המסה, בגרמים, של שומה אחת של המולקולה.
מסתכלים על מספרי מסות אטומים
כל האלמנטים מסודרים בטבלה המחזורית על פי מספר האטומי הגדל, התואם למספר הפרוטונים בגרעין. למימן יש פרוטון אחד, כך שהוא מגיע ראשון, בעוד שלחמצן יש שמונה פרוטונים, ולכן השמיני שלו. המספר האטומי אינו זהה למסה אטומית, מכיוון שעליך להוסיף גם את המסה של הנויטרונים בגרעין. אלקטרונים כל כך קטנים וקלים עד שמשקלם נחשב זניח. המסה האטומית, בהיותה סכום כל הפרוטונים והנויטרונים, מופיעה תחת הסמל של כל יסוד.
עגול למספר השלם הקרוב ביותר: מספרים של מסה אטומית כוללים בדרך כלל שבר עשרוני. הסיבה לכך היא שלכל אלמנט יש איזוטופים טבעיים או יותר המופיעים בטבע, שהם גרסאות המכילות נויטרונים נוספים או יותר או חסרים אחד או יותר. המספר המוני לוקח בחשבון את כל האיזוטופים הללו, אך למטרות המעשיות ביותר אינך צריך לעשות זאת. כך שאתה בדרך כלל עיגול את מספר המסה למספר השלם הקרוב ביותר. לדוגמה, הטבלה המחזורית מונה את מספר המסה האטומית של חמצן כ- 15.999. למטרות הפרקטיות ביותר, תוכלו לעגל את זה ל 16. מספר המסה אומר לכם ששומה של חמצן יש מסה של 16 גרם.
דוגמא
מה המסה המולקולרית של הגלוקוז בגרמים?
הנוסחה הכימית של הגלוקוזה היא C6ח12הו6. הטבלה המחזורית מציגה לך שהמסה האטומית של הפחמן (C) היא 12, המימן של מימן (H) הוא 1 וזה של החמצן (O) הוא 16. במולקולת הגלוקוז יש 6 פחמן, 12 הידרוגנים ו -6 אוקסיגנים, כך שהיא המסה המולקולרית היא (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. לכן, שומה אחת של גלוקוזה יש מסה של 180 גרם. אם אתה רוצה למצוא את המסה של יותר משומה אחת, הכפל את הכמות בגרמים במספר השומות.