מצב החמצון של מולקולה או תרכובת מראה את המטען הכולל של המין הנצפה. מצבי חמצון מאפשרים להסיק כמות גדולה של מידע מתרכובת או יון. ניתן להסיק מידע כמו תגובתיות פוטנציאלית, הרכב מורכב ומבנה מולקולרי ברמת דיוק יחסית בהתחשב במצבי החמצון של אחד או יותר מהמינים המרכיבים. קביעת מצבי חמצון נתקלת לעתים קרובות לראשונה בקורסי כימיה מבוא.
קבע את המטען הכולל של התרכובת או היון הנצפים. המטען הכולל של כל המתחם ממוקם בדרך כלל בפינה השמאלית העליונה של שם המתחם. אם לא נכתב חיוב, ההנחה היא שהיא תרכובת ניטרלית.
קבע את מצב החמצון של כל מין בתוך התרכובת סטטית. לדוגמה, חמצן, כמעט בכל המקרים, יש מטען של מינוס 2. פלואור הוא דוגמא נוספת למצב חמצון סטטי שערכו הוא מינוס 1. מצבי חמצון סטטיים נוספים ממוקמים בטבלה המחזורית לפי מספר קבוצה.
הכפל את מצבי החמצון הסטטיים במספר האטומים שנמצאים בתוך המתחם. לדוגמה, ל- Na2SO4 שני אטומי נתרן (Na) עם מטען חמצון של פלוס 1 כל אחד וערך החמצון הכולל של פלוס 2.
הוסף יחד את ערכי החמצון לכל המינים הידועים.
הפח את הערך המסוכם מהמטען הכולל של המתחם. לדוגמה, Na2SO4, Na2 מניב 2 (פלוס 1) + 4 (מינוס 2) = מינוס 6. הפחתת מינוס 6 מהערך הנייטרלי של 0 מניבה 0 - (מינוס 6) = 6. ערך סופי זה הוא מצב החמצון של אלמנט לא ידוע, במקרה זה גופרית.