תוֹכֶן
משוואת הגז האידיאלית הנדונה להלן בשלב 4 מספיקה לחישוב הלחץ של גז מימן בנסיבות רגילות. מעל 150 psi (לחץ פי אטמוספרי רגיל פי עשרה) ומשוואת ואן דר וואלס יתכן ויהיה צורך להפעלת כדי להסביר את הכוחות הבין מולקולריים ואת הגודל הסופי של המולקולות.
מדוד את הטמפרטורה (T), הנפח (V) והמסה של גז המימן. אחת השיטות לקביעת מסת הגז היא פינוי מוחלט של כלי קל אך חזק, ואז שוקל אותו לפני הכנסת המימן ואחריו.
קבע את מספר השומות, n. (שומות הן דרך לספור מולקולות. שומה אחת של חומר שווה 6.022 × 10 ^ 23 מולקולות.) המסה הטוחנית של גז מימן, בהיותה מולקולה דיאטומית, היא 2.016 גרם / מולקולה. במילים אחרות, זה כפול מהמסה הטוחנית של אטום בודד, ולכן כפול מהמשקל המולקולרי של 1.008 אמאו. כדי למצוא את ספירת השומה, חלק את המסה בגרמים ב- 2.016. לדוגמא, אם מסת הגז המימן היא 0.5 גרם, n שווה 0.2480 שומות.
המר את הטמפרטורה T ליחידות קלווין על ידי הוספת 273.15 לטמפרטורה בסלסיוס.
השתמש במשוואת הגז האידיאלית (PV = nRT) כדי לפתור עבור לחץ. n הוא מספר השומות ו- R הוא קבוע הגז. זה שווה ל 0.082057 ליטר אטם / מול ק. לכן, עליך להמיר את הנפח לליטר (L). כשאתה פותר ללחץ P זה יהיה באטמוספרות. (ההגדרה הלא רשמית של אטמוספרה אחת היא לחץ האוויר בגובה הים.)