במערכת סגורה עם נוזלים ואדים, האידוי נמשך עד שכמה מולקולות חוזרות לנוזל ככל שברחו ממנו. בשלב זה האדים במערכת נחשבים רוויים מכיוון שהיא אינה יכולה לספוג עוד מולקולות מהנוזל. לחץ הרוויה מודד את לחץ האדים באותה נקודה שאידוי אינו יכול להגדיל את מספר המולקולות באדים. לחץ הרוויה עולה ככל שהטמפרטורה עולה מכיוון שיותר מולקולות בורחות מהנוזל. הרתחה מתרחשת כאשר לחץ הרוויה שווה או גדול יותר מהלחץ האטמוספרי.
קח את הטמפרטורה של המערכת שעבורה אתה רוצה לקבוע את לחץ הרוויה. רשמו את הטמפרטורה במעלות צלזיוס. הוסף 273 מעלות צלזיוס כדי להמיר את הטמפרטורה לקלווינס.
חישוב לחץ הרוויה בעזרת משוואת קלאוסיוס-קלאפירון. על פי המשוואה, הלוגריתם הטבעי של לחץ הרוויה מחולק ב- 6.11 שווה לתוצר של התוצאה של חלוקת האידוי החבוי על ידי קבוע הגז לאוויר רטוב כפול ההפרש בין אחד המחולק לטמפרטורה בקלווינים המופרעים מחלוקה אחת על ידי 273.
חלקו 2.453 × 10 ^ 6 J / ק"ג - חום האידוי הסמוי - ב- 461 J / kg - קבוע הגז לאוויר רטוב. הכפל את התוצאה, 5,321.0412, על ידי ההפרש בין אחד המחולק לטמפרטורה בקלווינס מופרד מזה שנחלק על ידי 273.
פתרו את היומן הטבעי על ידי הרמת שני צידי המשוואה ככוח של e. הלוגריתם הטבעי של לחץ הרוויה מחולק ב- 6.11 המוגבר ככוח של e שווה ללחץ הרוויה מחולק ב- 6.11. חישוב e - קבוע השווה ל- 2.71828183 - שהועלה לכוח המוצר מהצעד הקודם. הכפל את הערך של הועלה e ב 6.11 כדי לפתור את לחץ הרוויה.