תוֹכֶן
כבשת את שמות התרכובות ועכשיו אתה מוכן לעבור למשוואות כימיות באיזון. אך התהליך כרוך במספרים רבים יותר, וכבר מקדמים נראים קשים יותר מתמונות מנויים. מנויים מנוסחים בפורמולה כימית קבועים לכל תרכובת. נתרן פוספט הוא תמיד Na3PO4. מתאן הוא תמיד CH4. אפילו תרכובות שיכולות לבוא לידי ביטוי במספר דרכים (חומצה אצטית: CH3COOH או C2H3O2) מכילות תמיד את אותו מספר של היסודות שלהן. לא כך לגבי מקדמים. מתאן עשוי להופיע במשוואה כימית כ- 3CH4, 4CH4 או אפילו 18CH4. איך המספר הזה יכול להשתנות מבלי לשנות את המתחם? ומה גורם לזה להשתנות? שימו לב כי כל המספרים העוקבים אחר סמלים כימיים צריכים להיות מנויים.
זיהוי
המקדם בנוסחה כימית הוא המספר שקדם לתרכובת. זה נראה בגודל מלא, אף פעם לא כמנוי כמנוי או כעל-על.
פונקציה
המקדם בנוסחה כימית מייצג את הכמות של כל כימיקל שנמצא. כמות החומר נמדדת בשומות.
שומה
השומה יכולה להיות מושג טריקי לשלוט בו. הבלבול בדרך כלל מקיף את העובדה שניתן להשתמש בו למדידת אטומים, מולקולות או כמעט כל דבר הכרוך בכמות. רק זכרו כי השומה מודדת את יחידת הכמות הבסיסית ביותר האפשרית. אם אתה מתמודד עם אטומי מימן, שומה מודד את כמות האטומים הקיימת. אם אתה מתמודד עם מולקולות אתן (CH3CH3), המולקולה היא היחידה הבסיסית ביותר, ולא האטום. שומה היא 6.022x10 ^ 23 מהיחידה הבסיסית ביותר. (קרט מורה על-על; 10 ^ 23 מורם 10 לעוצמה השלישית.) שומה אחת של מימן היא 6.022x10 ^ 23 אטומים של מימן. שומה אחת של אתאן היא 6.022x10 ^ 23 מולקולות של אתאן. מקדם בנוסחה כימית מציין כמה שומות של אותו חומר קיימות. 3CH4 פירושו כי קיימות 3 שומות של CH4, וכך 1.8066x10 ^ 24 מולקולות של CH4.
משוואות איזון
מקדמים משמשים בתהליך של איזון משוואות, המכונות stoichiometry. אנו מוסיפים מקדמים לתרכובות במשוואות כימיות כדי להבטיח שמספר השומות של כל יסוד זהה משני צידי המשוואה. דוגמאות: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 שומות Na, 1 שומה PO4 -> 3 שומות Na, 1 שומה PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 שומה C, 4 שומות H , 4 שומות O -> 1 שומה C, 4 שומות H, 4 שומות O
המרת שומות לגרילים
אנו משתמשים במקדמים גם בעת קביעת כמות הכימיקלים לשימוש במעבדה. אנו לא יכולים לשקול שומות על המאזניים שלנו, ולכן עלינו להמיר שומות לגרמים. להמרה זו אנו משתמשים במסה טוחנת של כל יסודות שנמצאים בטבלה המחזורית. אם מתוך החישובים הסטויו-מטריים שלנו אנו יודעים שאנו זקוקים לחמש שומות של קרח (H2O), אנו פשוט משתמשים בניתוח ממדי כדי להבין כמה גרם קרח להוסיף לתגובה: 10 mol H (1.00794 גרם / mol H) + 5 mol O (15.9994 גרם / mol O) = 90.0764 גרם קרח