תוֹכֶן
המרת אטומים לגרמים היא תהליך חיוני בכימיה בסיסית ומהווה את הבסיס לחישובים הקשים יותר המשמשים בכימיה מתקדמת יותר. ההמרה מחייבת הבנה בסיסית של המספר של אבוגדרו, משקלי האטום, ניתוח ממדי והגדרת שומה של חומר. בעזרת פריטים אלה, אם אתה יודע כמה אטומים של חומר אתה מתמודד, אתה יכול להמיר את זה בקלות לגרמים בתהליך הבא.
הוראות
לצורך הדגמה זו נניח שאנו עובדים עם 14 אטומי פחמן. כתוב "14 אטומים" בפינה השמאלית העליונה של נייר השריטה שלך.
המספר של אבוגדרו (6.02 x 10 ^ 23) הוא מספר החלקיקים של חומר בשומה אחת (מולך) של אותו חומר. יש 6.02 x 10 ^ 23 אטומי פחמן בשומה של פחמן ו 6.02 x 10 ^ 23 מולקולות של מים בשומה של מים. מכיוון שאתה משתמש בניתוח ממדי כדי לבטל את ה"אטומים "," מימין למה שכתבת בשלב 1 כתוב כפרקט, "1 mol C / 6.02 x 10 ^ 23 אטומים ולהתכונן להתרבות לרוחב, כזה שהמשוואה שלך נראית כך עד כה:
14 אטומים C 1 mol x ------------------------------- 6.02 x 10 ^ 23 אטומים C
עיין בטבלת האלמנטים התקופתיים ומצא את המשקל האטומי של החומר שאתה עובד איתו, ועיגול למספר המתאים של ספרות משמעותיות. במקרה זה, לפחמן משקל אטומי של 12.0 יחידות מסה אטומית (אמו). המסה הטוחנית (בגרמים) של כל חומר שווה תמיד מספרית למשקל הפורמולה שלו (באמו), כך שלפחמן יש 12.0 גרם (גרם) בשומה של פחמן אחד. כתוב את זה כשבריר מימין לשלב 2, שוב כפל. כמו כן, שימו שלט שווה לימין הקיצוני. זה אמור להיראות כך:
14 אטומים C 1 mol 12.0 גרם C x ------------------------------ x ---------- ---- = 6.02 x 10 ^ 23 אטומים C 1 mol C
מכיוון שהיחידות בשברים מקבלות טיפול זהה לזה שמספרן נוהג לעשות, ה- "אטומים" מאת שלבים 1 ו -2 מבטלים זה את זה וה- "מולול" מאת שלבים 2 ו -3 מבטלים, ומשאירים לך גרמים (g) כיחידת המדידה תהיה התשובה שלך. זוהי דרך טובה לבדוק את העבודה שלך.
הכפלו לאורך החלק העליון כדי לקבל 168 גרם צלזיוס ולרוחב התחתון כדי לקבל 6.02 x 10 ^ 23.
חלקו את החלק התחתון בתחתית, תוך מחשבה על דמויות משמעותיות, כדי לקבל 2.8 X 10 ^ 22 גרם פחמן ב -14 אטומי פחמן.