בלחץ אטמוספרי רגיל אין דו תחמוצת הפחמן בשלב נוזלי. כאשר הטמפרטורה יורדת מתחת ל- -78.5 מעלות צלזיוס או -109.3 מעלות צלזיוס, הגז הופך ישירות למוצק דרך בתצהיר. בכיוון השני המוצק, הידוע גם כקרח יבש, אינו נמס לנוזל אלא סובלימציה ישירות לגז. דו תחמוצת הפחמן הנוזלית קיימת רק בלחצים מעל לחמש האטמוספרי כרגיל. המרה בין גז לנוזל, אפוא, תלויה לחלוטין בלחץ. לצורך חישוב זה יש להמיר בין גז באטמוספרה אחת של לחץ סביב נקודת הקפאה של מים, לבין נוזל בטמפרטורת החדר ו -56 אטמוספרות לחץ.
קבע את המסה של גז CO2. באטמוספרה אחת וב- 0 מעלות צלזיוס צפיפות הגז CO2 היא 1.977 גרם לליטר. הכפל את הנפח, בליטרים, ב - 1.977 כדי להשיג את מספר גרם CO2. כדוגמה, שקול 1,000 ליטר גז CO2. בתנאים אלה היה לו מסה של 1977 גרם, או 1.977 קילוגרמים.
חלק את המסה בצפיפות של CO2 נוזלי. CO2 נוזלי בטמפרטורת החדר ו -56 אטמוספרות הוא 0.770 גרם למיליליטר. בדוגמה, חישוב זה ייתן תוצאה של 2,567.5 מיליליטר.
המרת יחידות כך שניתן יהיה להשוות ביניהן. חלקו מיליליטר ב -1,000 כדי לקבל ליטר להשוואה עם שלב הגז. בדוגמה, התוצאה היא 2.5675 ליטר נוזל מאלף ליטר גז.