תוֹכֶן
טיטרציה מודדת את הריכוז של תמיסה לא ידועה המגיבה עם תמיסה של ריכוז ידוע. התהליך משמש לרוב לבדיקת טוהר התרכובות הכימיות המסונתזות, כגון תרופות. הנקודה האידיאלית להשלמת הטיטרציה ידועה כנקודת השוויון. נקודת הסיום מדגימה את נקודת השוויון, בדרך כלל על ידי צורה כלשהי של אינדיקטור. לדוגמה, עם מחוון צבע, הפיתרון משנה את צבעו כאשר הטיטרציה מגיעה לנקודת הסיום שלו.
TL; DR (יותר מדי זמן; לא קרא)
השלמת טיטרציה היא נקודת הסיום, המתגלה על ידי סוג כלשהו של שינוי פיזי המיוצר על ידי הפיתרון, כגון שינוי צבע. נקודת הסיום בדרך כלל מגיעה ישר לאחר נקודת השוויון, כלומר כאשר השומות של תמיסה סטנדרטית (טיטראנט) שוות לשומות של תמיסה בריכוז לא ידוע (אנליטי), כלומר הנקודה האידיאלית להשלמת הטיטרציה. בטיטראציה מושלמת, נקודת הסיום והשוויון זהים.
טיטרציה צופית
הפיתרון הידוע הוא הטיטראנט. זה מתווסף מבורט לכמות ידועה של האנליט, הפיתרון הלא ידוע, עד לסיום התגובה. כאשר אתה יודע את נפח הטיטראנט שנוסף, אתה יכול לקבוע את ריכוז האנליט. יש לבצע טיטרציה בזהירות בכדי להשיג את התוצאות המדויקות ביותר.
לפני הטיטרציה בפועל, בצעו טיטרציה של צופים בכדי לתת לכם מושג גס לגבי כמות הטראנט הנדרשת לכם. השתמש בפיפטה כדי להוסיף כמות אנליטית ידועה לבקבוק. הקלט את קריאת הבורט הראשונית, ואז הוסף טיטרנט מהברט לבקבוק. במקביל, מערבבים ידנית או בעזרת צלחת ערבוב מגנטית. כאשר רואים את נקודת הסיום, רשמו את קריאת הסיבוב הסופית וחישבו את הכמות המיטברית הנדרשת כדי להגיע לנקודת הסיום.
תהליך טיטרציה
עבור הטיטרציה בפועל, קבעו באותו אופן עבור טיטרציה של הצופים. רשמו את קריאת הבוראט הראשונית והערכו את קריאת נקודת הסיום. הוסף את הטיטראן מהברט אל הבקבוק, עצור כ- 1 מ"ל לפני קריאת נקודת הסיום המשוערת שלך. שוטפים את קירות הבקבוק בכמות קטנה של מים מזוקקים. המשך להוסיף טיטרנט לבקבוק, טיפה אחת בכל פעם עד שתגיע לנקודת הסיום.
טיטרציות על בסיס חומצה
אחד הטיטרציות הנפוצות ביותר, טיטרציה של חומצה-בסיס קובע את ריכוז החומצה או הבסיס על ידי נטרול המדויק של החומצה או הבסיס עם חומצה או בסיס בריכוז ידוע. אתה מניח את החומצה בתוך הברט והבסיס בבקבוק, או להפך. תמיסת הברט מטפטפת לתוך הבקבוק עד להגיע לנטרול, כפי שמוצג על ידי אינדיקטור pH. בשלב זה הטיטרציה הושלמה.