מבני נקודה של לואיס מפשטים את השיטה להצביע על איך הקשר מתרחש במולקולות קוולנטיות. כימאים משתמשים בתרשימים אלה כדי להמחיש את הקשר של אלקטרונים ערכיים בין אטומים קשורים. כדי לצייר מבנה נקודה של לואיס לאטום, עליכם לדעת כמה אלקטרונים ערכיים יש לאטום. הטבלה המחזורית מארגנת את היסודות על בסיס הדמיון של תכונותיהם הכימיות. אחת התכונות הקשורות לאלמנט היא מספר האטומים האחרים שהוא יוצר מולקולות איתם וכמה קשרים שונים בהם הוא יכול להשתתף. שתי העמודות הראשונות וששת העמודות האחרונות של הטבלה המחזורית מצביעות על הסיבובים ה- s ו- p המחזיקים באלקטרוני הערך ומשתתפים ביצירת קשרים קוולנטים.
מצא את האלמנט בטבלה המחזורית. מבני נקודה של לואיס הם ייצוגים פשוטים של אלקטרונים ערכיים עבור אלמנטים. המיקום בטבלה המחזורית יציין כמה אלקטרונים ערכיים יש לאלמנט.
צייר את הסמל עבור אלמנט העניין. בקליפות הערכיות של מרבית היסודות יש מקום לשמונה אלקטרונים למעט מימן והליום שיכולים להכיל שני אלקטרונים. למתכות מעבר יש מקום ל -18 אלקטרונים אך אינן מצייתות לכלל האוקטט שמופעל על ידי אלמנטים אחרים. הם יוצרים מתחמי קואורדינציה עם אטומים אחרים.
זהה את המיקום של קליפות הערך בסמל האלמנט. מקם את האורביטלים האלקטרוניים משני צדיהם, מעל ומתחת לסמל האלמנט לאטומים המעורבים בקשרים יחידים בלבד. עבור מולקולות שיש להן קשרים כפולים, האורביטלים מרווחים 120 מעלות זה מזה, כאשר אחד משלושת האורביטלים מחזיק שני אלקטרונים לקשר הכפול. במקרה של מולקולות שיש להן קשרים משולשים המולקולה היא ליניארית וצד האטום המעורב בקשר המשולש כולל שלושה אלקטרונים. כל אחד מהאורביטלים מסוגל להחזיק שני אלקטרונים.
ספרו את מספר המיקומים מהעמודה השמאלית ביותר בטבלה המחזורית למיקום האלמנט. שתי העמודות הראשונות וששת העמודות האחרונות בטבלה מציגות את היסודות שיש להם אלקטרונים של ערכיות. לאלמנטים באזור המתכת המעבר של השולחן יש אלקטרונים ערכיים גם אך מליטה שלהם מסובכת יותר מהיסודות האחרים.
מקם את מספר האלקטרונים שקבעת לתוך המסלול סביב סמל האלמנט. הניחו אלקטרון בודד בכל מסלול לפני שמניחים אלקטרון שני במסלול אחר. במולקולות בעלות קשרים כפולים או משולשים, שניים או שלושה אלקטרונים המעורבים בשני האטומים המעורבים בקשר הכפול או המשולש ממוקמים בין שני האטומים.