ההבדל בין אטומים, יונים, מולקולות ותרכובות

תוֹכֶן

• אטומים: ענייני אבני בניין
• כאשר האטומים רוכשים חיובים
• תרכובות לעומת אלמנטים: הבחנות חשובות
• טיפים אטומיים מעניינים

גרגיר חול יחיד מכיל כ- 2.3 x 10 ^ 19 מולקולות סיליקון דו-חמצני. זה אולי נראה כמו הרבה, אבל גרגר החול הזה מכיל אפילו יותר אטומים ממולקולות, מכיוון שכל מולקולת דו תחמוצת הסיליקון מורכבת משלושה אטומים. מערכות יחסים קיימות בין אטומים, יונים, מולקולות ותרכובות, אך ישויות אלה גם יש הבדלים משמעותיים.

אטומים: ענייני אבני בניין

האטומים הם חלקיקים זעירים להפליא המרכיבים את הכל. אם היית יכול להציץ בתוך אחד, היית רואה אלקטרונים זעירים או יותר המקיפים גרעין, המיקום המרכזי בו שוכנים פרוטונים וניוטונים גדולים יותר. לפרוטונים מטענים חיוביים, לאלקטרונים מטענים שליליים ולנויטרונים ניטרלים חשמלית. האטומים עצמם הם ניטרליים חשמלית כאשר הם מכילים אותו מספר אלקטרונים ופרוטונים. כל פרוטון ונויטרון באטום מורכב משלושה חלקיקים קטנים יותר הנקראים קווארקים.

כאשר האטומים רוכשים חיובים

יון שונה מאטום רגיל מכיוון שהוא מכיל מספר לא שווה של אלקטרונים ופרוטונים. אם אטום מאבד אלקטרונים הוא רוכש מטען חיובי. השגת אלקטרונים יוצרת אטום טעון שלילי. ליון יש תגובתיות ותכונות כימיות הנבדלות מאטום ניטרלי. תצוגה מרהיבה של פעילות יונית מתרחשת כאשר השמש האור האולטרה סגול פוגע במולקולות גז בתרדמת שביט ויוצר זנב יון.

תרכובות לעומת אלמנטים: הבחנות חשובות

מולקולה גדולה יותר מאטום, היא קבוצה של אטומים קשורים. אטומים יכולים לשלב בדרכים שונות ליצירת מולקולות ותרכובות. אלמנט, כמו זהב, מורכב ממולקולות מסוג אטום אחד בלבד, ואילו לתרכובות יש אטומים מסוגים שונים. אתה יכול לדעת כמה אטומים מכל סוג קיימים במולקולה או בתרכובת על ידי התבוננות בנוסחה הכימית שלה. מים, אחד התרכובות השכיחות ביותר, מורכבים משני אטומי מימן ואטום חמצן. הנוסחה הכימית שלה היא H2O. התואר השני אחרי H, סמל היסוד למימן, מאפשר לך לדעת שלמים יש 2 אטומי מימן. אם אין מספר אחרי סמל יסודי בנוסחה כימית, כמו עם ה- O ב- H2O, מובן שיש לו רק אטום אחד במולקולה. לכן פורמולת המים היא H2O במקום H2O1.

טיפים אטומיים מעניינים

למעלה מ 13 מיליון תרכובות קיימות למרות שמדענים יודעים רק על 109 יסודות. מספר עצום של תרכובות אפשרי מכיוון שאלמנטים משתלבים במגוון דרכים לייצור תרכובות. איזוטופ הוא צורה של יסוד המכיל מספר שונה של נויטרונים מהיסוד המקורי. למימן למשל יש רק פרוטון אחד. עם זאת, איזוטופים של מימן עשויים להכיל נייטרונים אפסיים, אחד או שניים. מכיוון שהיחס בין נויטרונים לפרוטונים באיזוטופ אינו מאוזן, גרעין איזוטופי מנסה לעיתים קרובות לייצב את עצמו על ידי שינוי מספר הפרוטונים או הנויטרונים השוכנים בגרעין. כאשר זה קורה, הגרעין מייצר קרינה מייננת.