תוֹכֶן
קח קצת סוכר ושחרר אותו לקפה או תה. מערבבים אותו והסוכר נעלם. היעלמות זו מתייחסת למסיסות הסוכר - כלומר היכולת שלו להתמוסס, המהירות שבה הוא מתמוסס והכמות שתתמוסס בכמות נתונה של נוזל. המדד לכמות הסוכר בכמות נתונה של נוזל, או ריכוזו, נקרא מולאריות.
מומס
המסיסות נוגעת ליצירת פיתרון; שני חומרים שהופכים לאחד. החומר המומס, בדרך כלל החומר הקטן יותר, נקרא המומס. סוכר כשהוא מונח בקפה הוא מומס. החומר הגדול הוא הממס, כמו קפה. מים הם ממס תכוף. המסיסות מתייחסת לחוזקות היחסיות של המומס והממס. ככל שהמומס יתפרק יותר קל, כך המסיסות תהיה גדולה יותר.
התפרקות
סוכר, או C12H22O11, הוא מוצק המוחזק יחד על ידי קשרים בין המולקולות. קשרים אלה מייצגים כוחות בין-מולקולריים חלשים. כאשר הסוכר כמומס מתערבב עם מי הממס, הקשרים בין המולקולות נשברים והסוכר מתמוסס. זו תוצאה של האינטראקציה בין מולקולות המומס והממס לבין האנרגיה הנוצרת. תהליך זה ממשיך עד לנקודה שבה 1,800 גרם סוכר מתמוסס בליטר אחד של מים. כדי למדוד את הריכוז השתמשו בשומות של מומסים לליטר תמיסה; התשובה היא מולאריות.
מדידה
המולאריות, המצוינת כ- M, או שומה לליטר, נמדדת על ידי מספר השומות של המומס מחולק על ידי ליטר מהתמיסה. מסת המומס מתבטאת בדרך כלל בגרמים ויש להמירה לשומות. זה דורש שימוש בשיעור המרה, או במספר גרם לשומה, השונים לכל מומס. שומה אחת שווה למשקל האטומי של המומס. דוגמא פשוטה היא פחמן דו חמצני, או CO2. הוסף את המשקל האטומי של הפחמן בתוספת פעמיים ממשקלו האטומי של החמצן והסכום הכולל הוא מספר גרם פחמן דו חמצני בשומה אחת.
כללי מסיסות
רשת המחקר של בודנר מפרטת שלושה כללי מסיסות למלחים אשר חוזים אם מלח מסוים יתמוסס במים. הם כוללים שימוש במולאריות כמדידת ריכוז. מלחים בריכוז מינימלי של 0.1 מ 'נמסים במים בטמפרטורת החדר. לא מומסת מים בטמפרטורת החדר למלחים בפחות מ- 0.001 מ '. פתרונות בין שני הקצוות מראים מסיסות קלה.