תוֹכֶן
גופרית, המילה הלטינית לגופרית, היא יסוד המתרחש באופן טבעי. משמש בגפרורים, אבק שריפה ותרופות, גופרית יחד עם אלמנטים רבים אחרים, משמש ליצירת מספר יונים, או מולקולות טעונות. גופרתי וסולפייט הם שני יונים הנוצרים מגופרית. בעוד שלשניים יש קווי דמיון, קיימים הבדלים רבים ביניהם.
גופרית
גופרית, אלמנט עם הסמל האטומי "S", קיים כבר מאות שנים. זהו לא מטאלי, כלומר הוא מופיע בצד הימני הקיצוני של הטבלה המחזורית. המספר האטומי שלו הוא שש עשרה, כלומר לאטומי הגופרית יש 16 פרוטונים ואלקטרונים. בטמפרטורת החדר, הגופרית מופיעה כמוצק צהוב. האיזוטופים הנפוצים ביותר של גופרית הם S-32, S-33, S-34, S-35 ו- S-36. מבין איזוטופים אלה, רק S-35 הוא רדיואקטיבי. אורך החיים שלה, או הזמן שלוקח למחצית האטומים של מדגם להתפורר ליסוד אחר, הוא 87.2 יום.
יונים ואג"ח איקוניות
יונים הם מולקולות אשר נטענו לחיוב או לשלילה. אטומים עם כמות עודפת של פרוטונים הופכים לטעונים חיוביים, ואילו אטומים עם אלקטרונים מיותרים נעשים טעונים לרעה. יונים הטעונים בניגוד נמשכים זה לזה ויוצרים קשר יוני. במהלך קשר יוני, המתכת, יונים שנוצרו מאלמנטים בקצה השמאלי של הטבלה המחזורית, חולקים אלקטרונים עם לא מתכתי. גופרית וסולפיד הם שני סוגים של יונים עם גופרית.
סולפיד
יון סולפיד מורכב מאטום גופרית בודד. המטען שלה הוא שני שלילי, נותן סולפידים לנוסחה זו: S ^ 2-. יוני גופרידית הם בסיסיים ביותר. תרכובת יונית ידועה אחת עם יון גופרתי היא H_2S. ריח הביצים הרקוב הידוע לשמצה הקשור לרוב בגופרית מקורו בתרכובת זו. תרכובות סולפיד מסיסות למדי. תרכובות רבות כמו PbS, CuS ו- HgS אינן מסיסות בתמיסות חומציות ובסיסיות. אחרים כמו CoS, FeS ו- MnS מסיסים רק בבסיסים.
סולפיט
בהיותי יון, לסולפיט, כמו לסולפיד, יש מטען שלילי. עם זאת, הגורם המבדיל בין סולפיד לסולפייט הוא האיפור המולקולרי שלהם. מלבד אטום גופרית אחד, יש לסולפיטים שלושה אטומי חמצן. תוספת זו גורמת ליצירת קשרים ביון, אין ליוני סולפיד תכונה אחרת. עם זאת, סולפיט וסולפיד דומים באופנים. יוני סולפיט, כמו סולפיד, הם בעלי מטען שלילי של שני. יוני סולפיט בעלי נוסחה זו: SO_3 ^ 2-. יוני סולפיט משמשים באופן קבוע כחומר משמר ביינות. הם יכולים להימצא באופן טבעי בגשם חומצי, תוצאה של יחסי הגומלין בין מים לבין דו תחמוצת הגופרית.