ה- pH מודד את כמות יוני המימן בתמיסה. בתמיסות בסיסיות יש ריכוזים נמוכים של יוני מימן, בעוד שבתמיסות חומציות יש ריכוזים גבוהים של יוני מימן. ניתן לשנות את רמת החומציות של הפתרונות על ידי הוספת חומצות ובסיסים. חומצות מורידות את החומציות בעוד שבסיסים מעלים את ה- pH. אם אתה מערבב באופן עיוור חומצה עם מים, לא סביר שתוסיף את הכמות הנכונה. אם תכניס יותר מדי חומצה לתמיסה, תצטרך להשתמש בבסיס כדי להעלות את ה- pH שוב. כדי למנוע בזבוז חומצות ובסיסים, השתמש בחישוב פשוט כדי לקבוע בדיוק כמה חומצה אתה זקוק.
השג חומצה חזקה, כגון חומצה הידרוכלורית, חומצה הידרוברומית וחומצה חנקתית, המיועדת HCl, HBr ו- HNO_3 בהתאמה. לחומצות חזקות יש ריכוז גבוה במיוחד של יוני מימן. יוני מימן הופכים פיתרון לחומצי, ואילו יוני ההידרוקסיד הופכים את הפיתרון לבסיסי.
השג את ריכוז יוני המימן, הידוע גם בשם מולאריות, בחומצה החזקה שלך. אם אין לך את הריכוז, סביר להניח שיש לך את ה- pH של הפיתרון. אם יש לך את ה- pH, המיר מ- pH למולאריות באמצעות המשוואה הבאה:
מולאריות = 10 ^ -
אם יש לך מספר גבוה מ- 1, סביר להניח שגיאה. עם זאת, אם יש לך חומצה חזקה מאוד, החומציות שלה עשויה להיות נמוכה מאפס ותניב ריכוז של יותר מ 1. ערך זה הנוצר הוא המולאריות של התמיסה. מולולריות היא כמות השומות של חומצה לליטר תמיסה. לדוגמה, אם לתמיסה שלך יש 0.5 מולאריות, יש רק 0.5 מולקולה של חומצה ל -1 ל '. חישוב המולאריות בעזרת נוסחה זו:
מולאריות = שומות של חומצה ÷ ליטר תמיסה
מצא את המולאריות של מדגם המים שלך באותה שיטה.
המר את ערך ה- pH היעד שלך למולאריות בעזרת המשוואה בשלב הקודם.
חשב כמה חומצה אתה צריך כדי להשיג את רמת ה- pH של ערך היעד שלך. בצע זאת באמצעות הנוסחה הבאה:
M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)
במשוואה זו, "M_1" הוא המולאריות של החומצה, "V_1" הוא נפח התמיסה החומצית, "M_2" הוא המולאריות של המים ו- "V_2" הוא נפח המים. המרת משוואה זו לפיתרון עבור "V_1" מניבה את המשוואה הבאה:
V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) / (M_1 - M_3).