תוֹכֶן
האנטרופיה של מערכת כימית תלויה באנרגיה שלה ובריבוי שלה, או בכמה דרכים שונות שניתן לסדר את האטומים והמולקולות שלה. על ידי הוספת סידורים או אנרגיה חדשים, אתם מגדילים את האנטרופיה. ליהלום, למשל, יש אנטרופיה נמוכה מכיוון שמבנה הגביש מקבע את האטומים שלו במקום. אם אתה מנפץ את היהלום, האנטרופיה גוברת מכיוון שהגביש הבודד המקורי הופך למאות חלקים זעירים שניתן לארגן מחדש במובנים רבים.
דוגמאות מכימיה
שריפת עץ מדגימה עלייה באנטרופיה. העץ מתחיל כאובייקט יחיד ומוצק. אש צורכת את העץ, משחררת אנרגיה יחד עם פחמן דו חמצני ואדי מים, ומשאירה ערמת אפר. האטומים באדים ובגזים רוטטים אנרגטית, מתפשטים בענן שהולך ומתרחב. המסת מלח במים היא דוגמא נוספת להגברת האנטרופיה; המלח מתחיל כגבישים קבועים, והמים מפיצים את אטומי הנתרן והכלור במלח ליונים נפרדים, ונעים בחופשיות עם מולקולות מים. נתח קרח יש אנטרופיה נמוכה מכיוון שמולקולותיו קפואות במקום. הוסף אנרגיית חום ועליית האנטרופיה. הקרח פונה למים, והמולקולות שלו מתסיסות כמו פופקורן בתוך פופר.