תוֹכֶן
כימאים לרוב רושמים את תוצאות טיטרציה חומצית בתרשים עם pH בציר האנכי ואת נפח הבסיס שהם מוסיפים על הציר האופקי. זה מייצר עקומה שעולה בעדינות עד שבנקודה מסוימת היא מתחילה לעלות תלולות. נקודה זו - הנקראת נקודת השוויון - מתרחשת כאשר נוטרלה החומצה. נקודת השוויון היא חצי הדרך בין נקודת השוויון למקור. זו הנקודה בה pH של התמיסה שווה לקבוע הדיסוציאציה (pKa) של החומצה.
איתור נקודת חצי השקילות
בניסוי טיטרציה טיפוסי, החוקר מוסיף בסיס לתמיסה חומצית תוך מדידת pH באחת מכמה דרכים. אחת השיטות הנפוצות היא להשתמש במדד, כגון ליטמוס, שמשנה את צבעו ככל שה- pH משתנה. שיטות אחרות כוללות שימוש בספקטרוסקופיה, פוטנציומטר או מד pH.
עם עליית ריכוז הבסיס, ה- pH עולה בדרך כלל לאט עד לשוויון, כאשר נוטרלה החומצה. בנקודה זו, הוספת בסיס נוסף גורמת לחומציות pH לעלות במהירות. לאחר שהושגה שוויון, המדרון יורד באופן דרמטי, וה- pH עולה שוב לאט עם כל תוספת של הבסיס. נקודת הכפיפה, שהיא הנקודה בה משתנה העקומה התחתונה לזו העליונה, היא נקודת השוויון.
לאחר שקבע את נקודת השוויון, קל למצוא את נקודת השוויון, מכיוון שהוא בדיוק באמצע הדרך בין נקודת השוויון למקור בציר ה- x.
חשיבות נקודת חצי השוויון
משוואת הנדרסון-האסלבלך נותנת את הקשר בין pH של תמיסה חומצית לבין קבוע הניתוק של החומצה: pH = pKa + log (/), היכן ריכוז החומצה המקורית ומהווה בסיס מצומד שלה. בנקודת השוויון, נוסף מספיק בסיס כדי לנטרל לחלוטין את החומצה, כך שבנקודת השוויון למחצית, ריכוזי החומצה והבסיס שווים. לכן יומן (/) = יומן 1 = 0, ו- pH = pKa.
על ידי ציור קו אנכי מערך נפח מחצית השוויון לתרשים ואז קו אופקי לציר y, ניתן לגזור ישירות את קבוע ניתוק החומצה.