תוֹכֶן
מספר החמצון של יסוד מציין את המטען ההיפותטי של אטום בתרכובת. זה היפותטי מכיוון שלגבי תרכובת האלמנטים אינם בהכרח יוניים. כאשר מספר האלקטרונים הקשורים לאטום משתנה, מספר החמצון שלו משתנה גם הוא. כאשר אלמנט מאבד אלקטרון, מספר החמצון שלו עולה.
כללי חמצון
כאשר אלמנט מאבד אלקטרון, מספר החמצון שלו תמיד נהיה חיובי יותר. התצורה המדויקת של מספרי חמצון בתרכובת מוגדרת על ידי סדרה של כללי מספר חמצון. כללים אלה מתארים את התפלגות מספרי החמצון בתוך תרכובת ומתארים את מספרי החמצון האופייניים לאלמנטים מסוימים. אם אתה מתמצא בכללים אלה, יתכן שתוכל להבין ולחזות איזה מגיב יחמצן.
מספרי חמצון מרובים
לחלק מהאלמנטים מספרים רבים של חמצון אפשריים. אם אתה יודע אילו אלמנטים אלה, אתה יכול לחזות מה יקרה למספרי החמצון שלהם בתגובה. לדוגמא, לברזל יכולים להיות מספרי חמצון הנעים בין -2 ל +6. מספר החמצון הנפוץ ביותר עבור ברזל הוא +2 ו- +3. על מנת להבדיל מי מבין אלה נמצא בתרכובת, מדענים כותבים את מצב החמצון בספרות רומיות בשם המתחם. בתגובה, אם הברזל מאבד אלקטרונים, מצב החמצון שלו ישתנה. זה המקרה כאשר ברזל מחליד. ברזל מוצק מתחמצן לברזל (II) על ידי אטומי חמצן. ואז אטומי הברזל (II) מאבדים אלקטרונים כשהם מגיבים עם יוני מימן וחמצן. תגובה זו יוצרת יוני ברזל (III) שיכולים להיווצר הידרוקסיד ברזל (III) ו תחמוצת ברזל (III).
סוכנים מחמצנים
כאשר תרכובת מאבדת אלקטרונים, משהו חייב להכריח אותה לעשות זאת. זה נקרא החומר המחמצן. לדוגמא, כאשר ברזל מחליד, החמצן הוא חומר מחמצן. החמצן מקבל את האלקטרונים שהברזל מאבד. יש להשיג את האלקטרונים שאבדו בתגובה במקום אחר בכדי לאזן את הפוטנציאל החשמלי. בתורו, גם מספר החמצון של החמצן משתנה.
חמצון והפחתה
בתגובות בהן חמצון אלמנט היו בדרך כלל צמצום מקביל באלמנט אחר. הפחתה מתרחשת כאשר אלמנט משיג אלקטרונים; במקרה זה, מספר החמצון שלו יורד. לדוגמא, כאשר ברזל מחליד, החמצן יכול להתנהג כחומר מחמצן. ככל שהחמצן משיג אלקטרונים, הוא משתנה ממספר חמצון של אפס למספר חמצון של שניים שליליים.