תוֹכֶן
תערובות וחומרים טהורים זהים מכיוון שתערובות מורכבות משני חומרים טהורים או יותר. משמעות הדבר היא שבמקום שלחומרים טהורים יש קבוצה אחת של תכונות, תערובות יכולות להיות שתי קבוצות או יותר מאותן תכונות, על סמך החומרים הטהורים המרכיבים את התערובת. יחד עם זאת, חומר טהור יכול להיות גם תערובת של שני מצבים שונים.
תערובות יכולות להיות הומוגניות, כלומר לכל חלקי התערובת יש אותם תכונות, או הטרוגניות, כלומר לחלקים שונים יש תכונות שונות. בשני המקרים, תערובות שונות מחומרים טהורים מכיוון שניתן להפריד בין רכיבי התערובת ומשום שאחוז כל מרכיב בתערובת יכול להשתנות.
TL; DR (יותר מדי זמן; לא קרא)
תערובות דומות לחומרים טהורים מכיוון שהם שילובים הומוגניים או הטרוגניים של שני חומרים טהורים או יותר. כמו חומרים טהורים, לתערובות יש תכונות מוגדרות בבירור כמו נקודת רתיחה, משקל וצבע, אך בניגוד לחומרים טהורים, ניתן להפריד אותם לרכיבים שלהם ואחוז הרכב שלהם יכול להשתנות.
נכסים משותפים
לתערובות וגם לחומרים טהורים יש משקל, נפח וצבע ואילו למוצקים יש גם צורה וקשיות או אור. לחומרים טהורים ולתערובות יש נקודות בהן הם רותחים ומתמצקים, אם כי לתערובות יכולות להיות מספר נקודות המשקפות את החומרים הטהורים המעורבים זה בזה.
מקרים מיוחדים של תערובות שהם גם חומרים טהורים הם תערובות הטרוגניות של חומר טהור הקיים בשני מצבים שונים. לדוגמא, תערובת של קרח כתוש ומים היא תערובת הטרוגנית מכיוון שיש לה תכונות שונות תלויות אם נמדדים תכונות של גוש קרח או מים נוזליים. זהו גם חומר טהור מכיוון שגם הקרח וגם המים הם תרכובת טהורה אחת.
לתערובות ולחומרים טהורים יש תכונות כימיות כמו דליקות, רעילות, חום הבעירה והתגובה לחומרים אחרים. לחומרים טהורים ותערובות הומוגניות אותם תכונות כימיות בכל החומר או התערובת בעוד שהתכונות הכימיות של תערובות הטרוגניות עשויות להשתנות בחלקים שונים של התערובת.
נכסים שונים
תערובות וחומרים טהורים שונים זה מזה כשמדובר בהפרדתם. חומרים טהורים אינם יכולים להיות מופרדים לחומרים אחרים ואילו תמיד ניתן להפריד תערובות לשניים או יותר חומרים טהורים באמצעים פיזיים. שיטות פיסיקליות כאלה כוללות זיקוק להפרדת שני נוזלים או נוזל ממוצק, סינון להסרת מוצקים מנוזלים, צנטריפוגה לחומרים נפרדים ממשקלים שונים והגזנת הפרדת נוזלים למוצק כבד.
הבדל נוסף בין תערובות לחומרים טהורים הוא שההרכב הכימי של חומר טהור תמיד זהה. יכול להיות שמדובר באלמנט המורכב מאטומים בודדים או תרכובת המורכבת ממולקולות המשלבות כמה אטומים שונים. בכל מקרה האחוז של כל אלמנט במתחם קבוע.
לתערובות אין קומפוזיציה קבועה. בין אם מדובר בתערובות הומוגניות או הטרוגניות, הרכבן יכול להשתנות באופן שרירותי. לדוגמא, מי מלח הם תמיסה שהיא תערובת הומוגנית של מלח ומים. כמות המלח במים יכולה להיות משמעותית מאוד. שמן וחומץ יוצרים תערובת הטרוגנית וניתן לערבב כל כמות של שמן עם כל כמות של חומץ.
אמנם וריאציה אפשרית זו היא מאפיין מרכזי בתערובות ומבדילה אותם מחומרים טהורים, אך העובדה שהתערובות מורכבות מחומרים טהורים נותרה הבסיס העיקרי לדמיון שלהן.