הפתגם הישן של דומה מתמוסס כמו מגיע מהבנת האופי הקוטבי או הלא קוטבי של מולקולות. קוטביות מולקולות עולה מה אלקטרונגטיביות של האטומים במולקולה וממיקום המרחב של האטומים. מולקולות סימטריות אינן קוטביות אך ככל שהסימטריה של המולקולה פוחתת, המולקולות הופכות לקוטביות יותר. קשרים קוולנטים חולקים אלקטרונים בין האטומים כאשר החלק הגדול יותר של האלקטרונים שוכן קרוב יותר לאטום עם האלקטרוניטיביות הגבוהה יותר.
קבע אם המולקולה יונית או קוולנטית. מולקולות יוניות הן קוטביות כשהן מומסות בתמיסה. מולקולות יוניות משחררות או מקבלות אלקטרונים מאטומים אחרים במולקולה.
זהה את אטומי המולקולה וסוגי הקשרים שביניהם. קשר קוולנטי בין אטומים במולקולה יקבע את האוריינטציה המרחבית של האטומים והוא חשוב בעת קביעת אזורי המטען.
מצא את האלקטרוניטיביות יחסית של האטומים במולקולה. מגמת האלקטרוניטיביות עולה ככל שמתקדמים לכיוון הפינה הימנית העליונה.
צור חץ לאורך כל קשר המציין את הקצה החיובי והשלילי של הקשר ואורך החץ הוא פרופורציונאלי להבדל בין האלקטרוניטיבים. אלה הדיפולים של המולקולה.
וודאו כי כל קשר במולקולה מכוון נכון בהתבסס על הקשר בו הוא מעורב. קשרים בודדים מכוונים ב 109.5 מעלות בצורת טטרדרון, אטום בעל קשר כפול כולל קשרים ב 120 מעלות עם כיוון משולש מישור וקשר משולש הוא קו מישור עם זווית קשר של 180 מעלות. דוגמאות לכך הן טטרכלוריד פחמן, מים ופחמן חד חמצני.
סיכמו את הדיפולים הבודדים בתוך המולקולה כדי לקבוע את הדיפול הכולל של המולקולה. במולקולה כמו פחמן דו חמצני, ישנם שני דיפולנים שמקורם באטום הפחמן ומצביעים לעבר אטום החמצן.הדיפולנים הללו מכוונים 180 מעלות זה מזה ובעצם אותו גודל, וכתוצאה מכך מולקולה שאינה קוטבית. לעומת זאת, למולקולת המים אוריינטציה טטרהדרתית, כאשר הדיפולות מכוונות מאטומי המימן לכיוון אטום החמצן ובעלות אורך שווה. בין דיאטום החמצן לבין שני זוגות האלקטרונים הבודדים קיימים שני דיפולנים אחרים, שמצביעים במרחק אטום החמצן לכיוון פינות הטרדה האחרות הנותרות. מכיוון שכל הדיפולס מצביעים לכיוון אחד, המולקולה היא קוטבית.
סווג כל מולקולה כקוטבית או לא קוטבית על פי גודל הדיפול המולקולרי שלה. ככל שהדיפול גדול יותר של המולקולה, כך המולקולה קרובה יותר לצד הקוטבי של סולם הסיווג.