תוֹכֶן
טבעי, כשחושבים על כמות החומר, לחשוב כמה הוא שוקל או כמה מקום הוא תופס. עם זאת, מכיוון שצפיפותם של חומרים שונים משתנים, משקל ונפח אינם הנחיות טובות ביותר לכמות. עצם קטן וצפוף עשוי לשקול הרבה, ויש לו יותר מולקולות של חומר מאשר חפץ גדול וחלול. כדי לענות על צרכי החישוב המדעי, כימאים ופיזיקאים הגדירו את "השומה" כמדד לכמות החומר. שומה אחת שווה בערך 6.022 פעמים 10 לאטומים או למולקולות הכוח ה -23. המסה הטוחנית של חומר מוגדרת ביחס לשומה.
הגדרה
מסה טוחנת היא יחס המשמש להמרת מדידת מסה לכמות של חומר. כמות זו באה לידי ביטוי כמספר חלקיקים, כמו אטומים, מולקולות או יונים. זהו היחס בין המסה של משהו למספר החלקיקים היוצרים אותו. זה בדרך כלל בא לידי ביטוי בגרמים לשומה, לרוב כתוב g / mol.
הגדרת ניסוי
יש חשיבות רבה למסה טוחנת בעת קביעת ניסוי. אם אתה בודק עקרונות הכוללים כמויות ספציפיות של חומר, המסה הטוחנית מאפשרת לך להבין כמה אתה צריך לשקול בסולם שלך. כדוגמה, שקול ניסוי הקורא 2 mol של פחמן טהור. מכיוון שאתה יודע שלפחמן יש מסת טוחנת של 12.01 גרם למול, אתה פשוט מכפיל את הנתון הזה בשתי שומות כדי לגלות שאתה צריך לשקול 24.02 גרם פחמן.
ניתוח ניסיוני
מסה טוחנת מועילה גם בניתוח תוצאות הניסויים. אם שתי כמויות שוות של שומות של חומרים שונים תופסים נפחים שונים, אז זה מצביע על כך שהמולקולות של החומר עם הנפח הגדול יותר גדולות מהמולקולות של החומר עם הנפח הקטן יותר.
חישובי אחוז המוני
מסה טוחנת משמשת גם כדי לקבוע איזה אחוז כל גורם נתון בתרכובת תורם למסה הכוללת של התרכובת. לדוגמה, שקול דגימה של 28.00 גרם פחמן חד חמצני. מכיוון שאתה יודע שהמסה הטוחנת של הפחמן היא 12.01 גרם / מול והמסה הטוחנת של חמצן היא 16.00 גר '/ מול, הפחמן אחראי ל- 12.01 / 28.00 פי 100 שווה 42.89 אחוז מהמסה הכוללת.
חיזוי המוני טוחנות
ניתן להשתמש במיסות טוחנות של אטומים כדי להבין את המוני המולארי המדויקים של מולקולות מורכבות מבלי להתנסות בהן ישירות. על ידי הוספת המסה הטוחנית לכל אטום המרכיב את המולקולה, אתה מגלה מהי המסה הטוחנית של המולקולה כולה.