מה משפיע על האוסמולריות של פיתרון?

תוֹכֶן

• מולאריות מול אוסמולריות
• גורמים
• סטייה מהאידיאליות
• חשיבות

כאשר תרכובת יונית מתמוססת, היא נפרדת ליונים המרכיבים אותה. כל אחד מהיונים הללו מוקף מולקולות ממסות, תהליך הנקרא התמיסה. כתוצאה מכך, תרכובת יונית תורמת יותר חלקיקים לפיתרון מאשר תרכובת מולקולרית, שאינה מתנתקת באופן זה. אוסמולריות מועילה לקביעת לחץ אוסמוטי.

מולאריות מול אוסמולריות

כימאים בדרך כלל מתארים ריכוז במונחים של מולאריות, כאשר שומה היא 6.022 x 10 ^ 23 חלקיקים, יונים או מולקולות, ובתמיסה טוחנת אחת יש מול אחד של מומס לליטר תמיסה. תמיסה טוחנת אחת של NaCl תכיל שומה אחת של יחידות פורמולה של NaCl. מכיוון שה- NaCl מתנתק ל- Na + ו- Cl- יוני במים, אולם הפיתרון באמת מכיל שני שומות של יונים: שומה של יוני Na + ושומה של יוני יוני- Cl. כדי להבדיל מדידה זו ממולאריות, כימאים מתייחסים אליו כאל אוסמולריות; תמיסה טוחנת אחת של מלח היא שני אוסמולים מבחינת ריכוז היונים.

גורמים

הגורם החשוב ביותר לקביעת אוסמולולריות הוא המולאריות של הפיתרון - ככל שיש יותר שומות של מומסים, כך נותרו יותר אוסמוולות של יונים. גורם חשוב נוסף, עם זאת, הוא מספר היונים שלתוכם מתנתק המתחם. NaCl מתנתק לשני יונים, אך סידן כלוריד (CaCl2) מתנתק לשלושה: יון סידן אחד ושני יוני כלוריד. כתוצאה מכך, ככל שיהיה שווה, תמיסה של סידן כלוריד תהיה אוסמולולריות גבוהה יותר מאשר תמיסה של נתרן כלורי.

סטייה מהאידיאליות

הגורם השלישי והאחרון המשפיע על אוסמולולריות הוא הסטייה מהאידיאליות. בתיאוריה, כל התרכובות היוניות צריכות להתנתק לחלוטין. בפועל, עם זאת, מעט מהמתחם נותר ללא קשר. מרבית הנתרן כלוריד מתפצל ליוני נתרן וכלוריד במים, אך חלק קטן נשאר נשאר כבול זה לזה כ- NaCl. כמות התרכובת הבלתי תלויה עולה ככל שריכוז התרכובת גדל, ולכן גורם זה יכול להפוך לבעיה משמעותית יותר בריכוזים גבוהים יותר. עבור ריכוזים נמוכים של מומסים, הסטייה מהאידיאליות זניחה.

חשיבות

אוסמולריות חשובה מכיוון שהיא קובעת לחץ אוסמוטי. אם פיתרון מופרד מתמיסה אחרת בריכוז שונה על ידי קרום חצי-למחצה, ואם הממברנה למחצה מאפשרת למולקולות מים אך לא יונים לעבור דרכה, המים יתפזרו דרך הממברנה בכיוון של הגדלת הריכוז. תהליך זה נקרא אוסמוזה. קרומי התאים בגופך פועלים כממברנות ניתנות למחצה מכיוון שמים יכולים לחצות אותם אך יוני אינם יכולים. זו הסיבה שרופאים משתמשים בתמיסת מלח לעירוי IV ולא במים טהורים; אם הם היו משתמשים במים טהורים, האוסמולולריות של הדם שלך הייתה פוחתת וגורמת לתאים כמו תאי דם אדומים לקחת מים ולפרץ.