תוֹכֶן
בכיתה למדעי הפיזיקה, חומר הוא כל דבר שיש בו מסה ותופס מקום. כל החומר מורכב מחלקיקים זעירים הנקראים אטומים, המסווגים בתרשים המכונה הטבלה המחזורית של היסודות. לכל יסוד יש אטום ייחודי. לפעמים אטומים משתלבים ליצירת חומרים חדשים. האטומים המשולבים הללו נקראים מולקולות.
היסטוריה
בגלל גודל האטומים, קיומם היה עניין של השערה במשך זמן רב מאוד. בראשית המאה העשרים הציע המדען ההולנדי נילס בוהר מודל למבנה האטומים, הגם שהוא פשוט מדי למטרות מתקדמות, הוא עדיין מודל מעשי כיום לשאלות פשוטות אודות מבנה אטומי.
חלקי אטום
אטום כולל שלושה סוגים שונים של חלקיקים: פרוטונים, נויטרונים ואלקטרונים. פרוטונים ונויטרונים נמצאים במרכזו, או בגרעין, של אטום. לשני החלקיקים הללו יש מסה משמעותית. לפרוטונים יש מטען חשמלי חיובי, ולנויטרונים, כפי שהשם מרמז, יש מטען חשמלי ניטרלי. מחוץ לגרעין הוא המקום בו ניתן למצוא אלקטרונים. לאלקטרונים יש מטען חשמלי שלילי וכמות המסה זניחה.
דגם בוהר
במודל שלו הדגים בוהר כי אלקטרונים מסתובבים מחוץ לחלק הגרעין בנתיבים המכונים מסלולי מסלול. במקום סידור אקראי, בוהר הניח כי לאלקטרונים יש רמות אנרגיה שונות, שקבעו כמה רחוק מהגרעין הם יהיו; ככל שהאנרגיה גדולה יותר, היא רחוקה יותר מהגרעין.
הדמיה
אטומים מעולם לא נראו ממש על ידי בני אדם. העיניים שלנו משתמשות באור גלוי כדי לראות, ואטום קטן בהרבה מאורך הגל של האור הנראה שמשתקף מחפצים שאנחנו יכולים לראות. מנגנון המכונה מיקרוסקופ אלקטרונים, המשתמש באלקטרונים משתקפים כדי ליצור תמונה נאותה, שימש מאז שנות השלושים.
זהב
מכיוון שלכל יסוד יש מבנה אטומי ייחודי, אין לאף גורם אחר בדיוק אותו מספר של פרוטונים, נויטרונים ואלקטרונים. המספר האטומי של הזהב הוא 79, אשר תואם את מספר הפרוטונים בגרעין אטום הזהב. יש גרעין 117 נויטרונים. זהב אלקטרונים 79 אלקטרונים קיימים בשש רמות אנרגיה שונות. מרמת האנרגיה הנמוכה ביותר והגבוהה ביותר, מספר האלקטרונים הוא 2, 8, 18, 32, 18 ו -1.