כיצד לחשב קטיונים ואנונים

כאשר מולקולה יונית, כמו מלח שולחן, מתמוססת במים, היא נפרדת לאנונים וקטיונים. אניונים הם אטומים או מולקולות אשר נטענים באופן שלילי מכיוון שיש להם אחד מאלקטרונים נוספים נוספים. הקטיונים הם אטומים או מולקולות שטעונים באופן חיובי מכיוון שהם חסרים אלקטרונים אחד או כמה. חישוב הריכוז של יון שנוצר כאשר מולקולה יונית מתמוססת במים אינו דבר שקשה לעשות כל עוד אתה יודע את קבוע המסיסות של המולקולות ואת ריכוז היון הטען בניגוד.

שקול את המולקולה היונית שאתה חוקר וקבע כיצד היא מתמוססת במים - מהן הקטיונים והאניונים שהתקבלו. לדוגמא, פלואוריד עופרת (II), PbFl2, מניב קטיוני עופרת ואנני פלואור. באופן כללי, הנוסחאות המולקולריות של מולקולות יוניות נכתבות עם הקטיון תחילה.

חפש את קבוע מוצר המסיסות של המולקולה שלך. קבוע מוצר המסיסות הוא שיקוף של מידת ההמסה של המולקולה היונית בתמיסה 1 מולקרית (M). הקישור השני בסעיף הפניות למטה מכיל את קבועי המסיסות למולקולות יוניות רבות. משם אנו רואים שקבוע המסיסות לפלואוריד עופרת (II) הוא 1.1 x 10 ^ -7.

כתוב את המשוואה הכללית עבור קבוע מוצר המסיסות, ואז מלא את הפרטים למולקולה שאתה לומד. מוצר המסיסות הקבוע למולקולה יונית גנרית AyBz הוא:

מסיסות קבועה = (ריכוז A) ^ y x (ריכוז B) ^ z

אם נוסיף שומה אחת של PbFl2 למספיק מים בכדי לתת לנו ריכוז PbFl2 כולל של 1 טוחן (M), המשוואה שלנו תיראה כך:

1.1 x 10 ^ -7 = (ריכוז Pb קטיון) ^ 1 x (ריכוז פלוניון) ^ 2))

למד את הריכוז של הקטיון או האניון לפתור עבור האחר. אינך יכול לחשב את הריכוז של יון אחד בלי להכיר את האחר. בעיות בספרי כימיה תמיד יתנו אחת; במעבדה יהיה עליכם למדוד את ריכוזו של אחד היונים באמצעות טיטרציה. בדוגמה שלנו, דמיין כי ריכוז האניון הפלואור בתמיסה היה 3.0 X 10 ^ -3 מ '.

פיתרון המשוואה הקבועה של המסיסות לריכוז קטיון Pb נותן לנו:

ריכוז Pb קטיון = 1.1 x 10 ^ -7 / ריכוז של אניון Fl

חיבור לריכוז הידוע של תשואות האניון.

ריכוז קטיון Pb = 1.1 x 10 ^ -7 / 1.0 x 10-3 = 1.1 x 10 ^ -10 M

הריכוז של קטיון עופרת בתמיסת PbFl2 עם ריכוז אניון פלואוריד של 1.0 x 10 ^ -3 M הוא 1.1 x 10 ^ -10 מ '.