תוֹכֶן
לפעמים אתה צריך לדעת היכן האלקטרונים עשויים להיות באטום. תצורות אלקטרונים עוזרות לך לעשות זאת. כדי לחשב תצורת אלקטרונים, חלקו את הטבלה המחזורית לקטעים לייצוג האורביטלים האטומיים, האזורים שבהם האלקטרונים נמצאים. הקבוצות האחת והשניים הן החסימה, שלוש עד 12 מייצגות את החסימה, 13 עד 18 הן החסימה ושתי השורות בתחתית הן החסימה. מספר השורה אחת עד שבע מייצג את רמות האנרגיה המכילות את האורביטלים והאלקטרונים.
כתיבת התצורה
החל בראש הטבלה המחזורית ועוברים משמאל לימין על פני השורות, רשמו את מספר השורה, את אות החסימה וכמה ריבועים יש בכל קטע בלוקים עד שתגיעו לרכיב הרצוי. כדי לחשב את תצורת האלקטרונים עבור זרחן (P) שנמצא בשורה השלישית, p-block, אלמנט שלישי בגוש זה, כתוב: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. בדוק את עבודתך על ידי הוספת מספרי האלקטרונים כדי לראות אם הם שווים למספר האטומי של היסוד; לדוגמא זו, היית כותב: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, שהוא המספר האטומי של זרחן.
הוראות מיוחדות
מכיוון שלעתים חופפים מסלולי אטומים בחיים האמיתיים, עליך להסביר זאת בתצורות שלך. עבור ה- d-block, שנה את מספר השורה למספר אחד פחות ממה שהוא בפועל. לדוגמה, תצורת האלקטרונים עבור גרמניום (Ge) היא 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. שימו לב למרות שאתה נמצא בשורה ארבע, זה נקרא "3d" כדי להסביר חפיפה.