מלחים המכונים הידרטים מכילים מולקולות של מים המשולבים במבני הגביש שלהם. אם אתה מחמם מלח מתוק, אתה יכול לגרום להתאדות של המים שהוא מכיל; הגביש המתקבל נקרא נטול מים, כלומר ללא מים. ההבדל במסה בין המלח חסר הידרציה נותן לך את המידע הדרוש לך בכדי למצוא את אחוז המים בהידרט. אם כבר ביצעת ניסוי זה ותדע את המסה של המלחים הידרניים והלא-מימיים, החישובים הם פשוטים.
מחסירים את המסה של המלח החרם מזה של המלח המידר. לדוגמה, אם יש לך דגימה של סולפט נחושת (II) שמשקלו 25 גרם לפני שחיממת אותו ו -16 גרם לאחר מכן, גרר 16 מ- 25 כדי לקבל 9 גרם.
חלקו את ההבדל הזה במסה של המלח הידרולי. בהמשך הדוגמא, נחלק 9 גרם ב 25 גרם כדי לקבל 36 אחוז. זהו אחוז המים בהידרט, כך שזה הדבר הראשון שאולי תצטרך לחשב; עם זאת, אנו יכולים לחשב גם מידע אחר.
קבעו את המסה הטוחנית של המלח המים-מים באמצעות הטבלה המחזורית. הטבלה המחזורית מציגה את המסה הטוחנית של כל אחד מהרכיבים. הכפל את המסה הטוחנית של כל יסוד במתחם שלך במספר הפעמים שהוא מופיע במתחם שלך כדי לקבל את המסה הטוחנית של התרכובת.
לדוגמא, הנוסחה הכימית של גופרת נחושת נטולת מים (II) היא Cu (SO)4). המסה הטוחנית של תרכובת זו שווה למסה הטוחנת של נחושת בתוספת המסה הטוחנית של גופרית פלוס פי ארבעה מהמסה הטוחנת של חמצן (מכיוון שיש ארבעה אטומי חמצן במולקולה). אם אנו מסתכלים על ההמונים הטוחניים של כל אחד מהם בטבלה המחזורית, אנו מוצאים את הדברים הבאים:
63.55 + 32.06 + (4X16) = 159.61 גרם לשומה
מחלקים את המסה של דגימת המלח המים (מחוממת) שלך במסה הטוחנת של התרכובת המימונית כדי לקבל את מספר השומות של התרכובת הנוכחית. בדוגמה שלנו, 16 גרם / 160 גרם לשומה = 0.1 שומות.
חלקו את מסת המים שאבדה כשחיממתם את המלח במסה הטוחנת של מים, בערך 18 גרם לשומה. בדוגמא שלנו איבדנו 9 גרם מים; אם נחלק 9 ב -18, אנחנו הולכים לאיבוד 0.5 מול מים.
חלקו את מספר השומות של מים שאבדו במספר השומות של מלח נטול מים כדי לקבל את היחס בין מולקולות המים ליחידות הנוסחאות. בדוגמה שלנו, 0.5 מול מים ÷ 0.1 שומן נחושת גופרתי = 5: 1. המשמעות היא שלכל יחידה של CuSO4 קיימות 5 מולקולות מים.