תוֹכֶן
תגובות נטרול מתרחשות כשמשלבים שני חומרים מגיבים מאוד יחד למטרה להפוך אותם ללא פעילים, או ניטרליים. לדוגמא, שילוב של חומצה ובסיס יחד מייצר מים. תגובות ניטרליות מפטרות אנרגיה, המכונה חום הנטרול. חום הניטרול הטוחן הוא כמות החום שכל שומה של בסיס שמוסיפה לחומצה (או להפך) גורמת לתגובה להתפוגג. (שומה היא יחידה בה משתמשים בכימאים כדי לייצג מספר רב של מולקולות.) ברגע שקובעים את שינוי הטמפרטורה שמתרחש, השאר פשוט.
שקלו את החומצה שלכם על איזון אלקטרוני. הניחו כוס ריקה על האיזון ולחצו על כפתור ה- Tare לביטול משקל הכוס, ואז שפכו את החומצה שלכם לכוס והניחו על האיזון. רשמו את מסת החומצה שלכם.
חשב את שינוי הטמפרטורה המתרחש במהלך התגובה באמצעות קלורימטר, פריט ציוד ששניהם מודד את הטמפרטורה ומחזיק את המגיב. הוסף את הבסיס שלך לקלורימטר והנח את החומצה שלך (בתוך הכוס שלה) מתחת לפה הקלורימטר. הכניסו את מדחום הקלוריות לחומצה וקראו את הטמפרטורה הראשונית. הוסף את כמות הבסיס שתגובתך מציינת לחומצה שלך, ואז קרא את הקלורימטר שלך כדי לקבוע את שינוי הטמפרטורה.
חשב את חום הנטרול בעזרת fomula Q = mcΔT, כאשר "Q" הוא חום הנטרול, "m" הוא מסת החומצה שלך, "c" הוא קיבולת החום הספציפית לפתרונות מימיים, 4.1814 ג'ול (גרם x °) C), ו- "ΔT" הוא שינוי הטמפרטורה שמדדת באמצעות הקלורימטר שלך. לדוגמה, אם אתה מתחיל עם 34.5 גרם של חומצה הידרוכלורית בטמפרטורה של 26 מעלות צלזיוס והטמפרטורה שלו עולה ל 29.1 מעלות צלזיוס כשמוסיפים לה נתרן הידרוקסיד, חישב את חום הנטרול באופן הבא: Q = mcΔT = (34.5 gx 4.1814 J) ÷ ((gx ° C) x 3.1 ° C) = 447.48 ג'ול.
חשב את מספר השומות של הבסיס שאתה מוסיף כדי לקבוע את החום המולטרלי של הניטרול, המתבטא באמצעות המשוואה ΔH = Q ÷ n, כאשר "n" הוא מספר השומות. לדוגמה, נניח שתוסיף 25 מ"ל של 1.0 מ"ג NaOH ל- HCl שלך כדי לייצר חום נטרול של 447.78 ג'ול. (זכור כי 1.0 מ 'פירושו שומה אחת לליטר.) מכיוון שהוספת 25 מ"ל (25/1000, או .025 ל') של NaOH, קבע שומות כדלקמן: 1.0 מ"ג / ליטר x .025 ל '.025 מ"ל. בדוגמה זו, החום הניטרול הטוחני שלך, ΔH, הוא 447.48 ג'ול לכל .025 שומה של NaOH שנוסף - 447.48 / .025, או 17,900 ג'ול למול.