במים טהורים, מספר קטן ממולקולות המים מייננים, וכתוצאה מכך יוני הידרוניום והידרוקסיד. יון הידרוניום הוא מולקולת מים שלקחה פרוטון נוסף ומטען חיובי, ובכך יש את הנוסחה H3O + במקום H2O. נוכחותם של מספר גדול של יוני הידרוניום מורידה את רמת החומציות של תמיסה על בסיס מים. pH הוא מדד לחומציות של תמיסה והוא שיקוף לוגריתמי של כמות יוני ההידרוניום הקיימים בתמיסה. מדידות pH יכולות לנוע בין 0 ל 14. אתה יכול להשתמש במידע זה כדי לחשב את הריכוז התיאורטי של יוני ההידרוניום בכל פתרון.
שימו לב ל- pH של התמיסה המדוברת. בדרך כלל ניתן לקרוא את תווית הפיתרון או לחפש את רמת החומציות של חומרים נפוצים בספר כימיה או בהפניה מקוונת. אם מדובר בתמיסה לא ידועה עם pH לא ידוע, השתמש במד pH או ערוך טיטרציה כימית כדי לקבוע את רמת החומציות שלה.
פתרו את משוואת ה- pH עבור משתנה "ריכוז יון הידרוניום".
pH = - יומן (ריכוז יון הידרוניום), כך
ריכוז יון הידרוניום = 10 ^ (- pH)
(^ = סמל שמשמעותו לכוח של)
חבר את ערך ה- pH של התמיסה שלך למשוואה כדי לחשוף את ריכוז יוני ההידרוניום בתמיסה. לדוגמה, שקול פתרון עם pH של 2.
יון הידרוניום = 10 ^ -2 = 0.01 ש"ח / ליטר
ישנם 0.01 mol של יון הידרוניום לליטר מהפתרון שלך.