תוֹכֶן
מבני נקודות אלקטרונים, המכונים גם מבני לואיס, הם ייצוג גרפי של התפלגות האלקטרונים ברחבי מתחם. כל סמל כימי של יסודות מוקף בקווים, המייצגים קשרים ונקודות, המייצגים אלקטרונים לא קשורים. כשמציירים מבנה אלקטרונים, המטרה שלכם היא להפוך את כל האלמנטים לערכיות, או מעטפת אלקטרונים חיצונית, מלאים ככל האפשר, מבלי לעבור על המספר המרבי של אלקטרונים לאותה מעטפת.
קבע כל אלמנט במבנה על ידי התבוננות בנוסחה הכימית שלו. לדוגמא, נוסחת הפחמן הדו-חמצני היא CO2. לכן יש לו אטום פחמן אחד ושני אטומי חמצן.
חפש כל אלמנט בטבלה המחזורית. שימו לב לכל קבוצה או מספר עמודות. זה משקף כמה אלקטרונים ערכיים יש לאלמנט. למשל פחמן נמצא בקבוצה 4A והחמצן נמצא בקבוצה 6A; לפיכך יש לפחמן ארבעה אלקטרונים בעלי ערך ולחמצן יש שישה.
הוסף את האלקטרונים הערכיים של כל האלמנטים. זהו המספר הכולל של האלקטרונים הזמינים למבנה הנקודה. מכיוון ש -4 + 6 + 6 = 16, יהיו 16 אלקטרונים במבנה לואיס.
קבע איזה אלמנט הוא האלקטרוניגטיבי הכי פחות, או שיש לו את המשיכה החלשה ביותר באלקטרונים, על ידי התבוננות בתרשים אלקטרובטיבי או על ידי בחינת מיקום האלמנטים ביחס לאלמנטים האחרים בטבלה המחזורית. אלמנטים בדרך כלל מתגברים ברמת האלקטרוניזם משמאל לימין ומלמטה למעלה. הפחמן הוא האלמנט האלקטרוניטיבי המועט ביותר בתרכובת, עם ערך של 2.5.
הצב את האלמנט האלקטרוניטיבי הפחות במרכז המבנה ואז הקף אותו עם האטומים האחרים. מימן נוטה להיות חריג לכלל זה ולעתים נדירות הוא אטום מרכזי. מבנה הפחמן הדו-חמצני יתחיל כך: O C O.
צייר קו ישר בין כל אטום חיצוני לבין האטום המרכזי כדי לייצג קשר יחיד. לדוגמא, O - C - O.
הפחית את המספר הכולל של האלקטרונים הקשורים למספר האלקטרונים הזמינים. זכור כי כל קשר בודד כולל שני אלקטרונים. מכיוון שיש שני קשרים המכילים שני אלקטרונים כל אחד, ישנם עוד 12 אלקטרונים זמינים למבנה הפחמן הדו-חמצני.
הצב נקודות כדי לייצג את שאר האלקטרונים סביב כל אטום שנמצא עד למעטפת הערך שלו. מימן דורש שני אלקטרונים ולא מתכות בדרך כלל דורשים שמונה.
הוסף את האלקטרונים שנותרו לאטום המרכזי. אם לא נותרו אלקטרונים, ובכל זאת לאטום המרכזי פחות אלקטרונים ממה שהתחיל איתו, זה מצביע על כך שהמבנה עדיין לא סיים. לדוגמה, פחמן רק תרם אלקטרון אחד לכל זוג מלוכדים. ישנם שני זוגות קשורים, כך שחשבונם של שני אלקטרונים. עם זאת, לפחמן יש ארבעה אלקטרונים בעלי ערך. התרשים זקוק לעבודה נוספת.
צור קשרים כפולים או משולשים בין האטומים המרכזיים והחיצוניים אם מעטפת הערך האטומי המרכזי אינה מלאה וזוגות אלקטרונים לא קשורים בקרבת מקום.
אם האלקטרון הוא יון, הוסף או חיסר את מספר האלקטרונים המצוינים על ידי המטען מצמד שאינו מלוכד.
כתוב מטען שווה למספר האלקטרונים שהוספת או חיסור ליד כל רכיב מושפע.