אחוזי נפח מאפיינים את הרכב תערובות הגז. דוגמה לתערובת גז היא אוויר המורכב בעיקר מגזי חמצן וחנקן. תערובות גז מצייתות לחוק הגז האידיאלי שקובע את הקשר בין נפח הגז, הטמפרטורה והלחץ. על פי חוק זה, הנפח פרופורציונאלי למספר השומות של גז, ולכן אחוז השומה זהה לנפח האחוזים עבור תערובות גז. אחוזי משקל מתייחסים למסת הגזים בתערובות ונדרשים לחישובי הסטואיציומטריה בכימיה.
רשמו את הרכב תערובת הגז. לדוגמא, התערובת מורכבת מחמצן O2 וחנקן N2, ואחוז הנפח שלהם בהתאמה הוא 70 ו -30.
חשב את המסה הטוחנית של הגז הראשון בתערובת; בדוגמה זו, המסה הטוחנת של חמצן, O2 הוא 2 x 16 = 32 גרם לשומה. שימו לב שמשקלו האטומי של חמצן הוא 16, ומספר האטומים במולקולה הוא 2.
חשב את המסה הטוחנית של הגז השני בתערובת; בדוגמה זו, המסה הטוחנת של חנקן, N2 הוא 2 x 14 = 28 גרם לשומה. שימו לב כי המשקל האטומי של חנקן הוא 14, ומספר האטומים במולקולה הוא 2.
חלקו את אחוז הנפח מהגז הראשון ב- 100 ואז הכפלו את המסה הטוחנת המתאימה לחישוב משקל הגז הראשון בשומה אחת של התערובת. בדוגמה זו, מסת החמצן היא (70/100) x 32 = 22.4 גרם.
חלקו את אחוז הנפח מהגז השני ב 100, ואז הכפלו את המסה הטוחנית המתאימה לחישוב משקל הגז השני בשומה אחת של התערובת. בדוגמה זו, מסת החמצן (30/100) x 28 = 8.4 גרם.
הוסף את משקולות הגזים כדי לחשב את המסה של שומה אחת מהתערובת. בדוגמה זו, מסת התערובת היא 22.4 + 8.4 = 30.8 גרם.
חלקו את משקל הגז הראשון במסת התערובת, ואז הכפלו ב 100 כדי לחשב את אחוז המשקל. בדוגמה זו אחוז המשקל של החמצן הוא (22.4 / 30.8) x 100 = 72.7.
חלקו את משקל הגז השני במסה של התערובת, ואז הכפלו ב 100 כדי לחשב את אחוז המשקל. בדוגמה זו אחוז המשקל של החנקן הוא (8.4 / 30.8) x 100 = 27.3.