כיצד לחשב מסיסות טוחנת מ- KSP?

תוֹכֶן

• כיצד קשורים Ksp ופתרונות?
• נוהל להמרה מ- Ksp לפתרונות
• חישובי מדגם

מומסים מסוימים מתמוססים ביתר קלות מאחרים בממיס כמו מים, וכימאים הגדירו כמות הנקראת מוצר המסיסות (K_sp) לכמת זאת. זה התוצר של ריכוזי היונים בתמיסה כשהתמיסה הגיעה לשיווי משקל, ולא עוד המוצק יתמוסס. למרות ש K_sp זה לא אותו דבר כמו המסיסות של המוצק המומס, הקשורה אליו, ותוכלו להפיק בקלות מסיסות מ- K_sp. לשם כך עליכם לדעת את משוואת הניתוק של המוצק, המספרת כמה יונים המוצק מייצר כאשר הוא מתמוסס.

כיצד קשורים Ksp ופתרונות?

תרכובות יוניות הן אלו שמתמוססות במים. הם פורצים ליונים חיוביים ושליליים, והמסיסות של המוצק המקורי היא כמות המוצק שיתמוסס. זה בא לידי ביטוי בשומות / ליטר או במולריות.

מוצר המסיס K_sp לעומת זאת, הוא יחס בין תוצרי הריכוז של היונים לזה של המוצק המקורי כאשר הפיתרון מגיע לשיווי משקל. אם AB מוצק מתפצל ל- A⁺ ו ב^- יונים בתמיסה, המשוואה היא AB <=> א⁺ + ב^- ומוצר המסיסות הוא Ksp = / {AB]. AB המוצק הבלתי מפוענח מקבל ריכוז של 1, ולכן המשוואה עבור מוצר המסיסות הופכת ל- K_sp =

באופן כללי, מוצר המסיסות לתרכובת A_איקסב_y שמתמוסס לפי המשוואה A_איקסב_y <=> xA⁺ + yB^- הוא K_sp = ^איקסy

לכן חשוב לדעת את משוואת הניתוק לפני שתוכל לחשב K_sp. למוצר המסיסות אין יחידות הקשורות אליו, אך בעת ההמרה למסיסות אתה משתמש ביחידות של מולאריות.

נוהל להמרה מ- Ksp לפתרונות

כשיש לך מוצר מסיסות לתרכובת יונית. אתה יכול לחשב את המסיסות של התרכובת כל עוד אתה יודע את משוואת הניתוק. הנוהל הכללי הוא זה:

למשוואה הכללית א_Mב_n <=> mA⁺ + nB^-, הביטוי ל- Ksp הוא

ק_sp = ^Mn

תן לכמות המומס שמתמוסס להיות x. כל שומה של מומסים מתמוססת למספר יוני המרכיבים המצוינים על ידי התסריטים בנוסחה הכימית. זה מציב מקדם מול ה- x ומעלה את ה- x כפול אותו מקדם לאותה עוצמה. המשוואה עבור K_sp הופך:

ק_sp = (nx)ⁿ • (mx)^M

המשתנה x אומר לך כמה שומות של מומסים יתמוססו, וזו המסיסות שלה.

חישובי מדגם

1. לבריום סולפט יש מוצר מסיס (K_sp) של 1.07 על 10^-10. מה המסיסות שלה?

משוואת הניתוק של בריום סולפט היא BaSO₄(ים) <=> בא²⁺ + כך₄^2-

ק_sp =

שומה אחת של מומס מייצרת שומה אחת של יוני בריום ושומה של יוני סולפט. נותנים לריכוז הבריום סולפט שמתמוסס להיות x, אתה מקבל: K_sp = x², כך x = שורש ריבועי (K_sp).

מסיסות = שורש ריבועי (1.07 x 10-)¹⁰) = 1.03 x 10^-5 M

1. Ksp של הידרוקסיד פח הוא 5.45 על 10^-27. מה המסיסות שלה?

משוואת הניתוק היא: Sn (OH)₂(ים) <=> סנ²⁺ + 2OH ¯

ק_sp פועל עזר לגוף שני ²

הקצאת המסיסות הטוחנית של Sn (OH)₂ המשתנה x, אתה יכול לראות כי = x ו- = 2x. במילים אחרות, כל שומה של מומס מייצרת שתי שומות של OH^- יונים לכל שומה של סנ²⁺ יונים. המשוואה עבור Ksp הופכת להיות:

ק_sp = 5.45 x 10^-27 = (x) (2x)² = 4x³

פתר ל- x כדי למצוא את המסיסות להיות 1.11 x 10 ¯⁹ M.