תוֹכֶן
מליחות כל נוזל היא אומדן לריכוז המלחים המומסים שהוא מחזיק. עבור מים מתוקים ומי ים, המלחים המדוברים הם בדרך כלל נתרן כלוריד, המכונה מלח נפוץ, יחד עם סולפטים מתכתיים וביקרבונטים. מליחות באה לידי ביטוי תמיד ביחידות מטריות של מספר גרם מלח בליטר אחד של מים או לפי משקל כמספר גרם המלח למיליון גרם מים (ppm). גזים אטמוספריים נמסים במים מתוקים ובמי ים. המסיסות - יכולתו של גז ספציפי להתמוסס במים - תלויה במספר משתנים קשורים זה לזה כמו טמפרטורה, לחץ ותכולת הכימיה של המים.
אלקטרוליטים
מים הם מולקולה קוטבית. המשמעות היא שלמרכיבי המימן והחמצן יש מטענים חשמליים שווים והפוכים. המלח מתמוסס במים מכיוון שמולקולות המים מפרקות את רכיבי יוני הנתרן והכלוריד שלו. הפיתרון המתקבל נקרא אלקטרוליט מכיוון שהוא יכול להוליך חשמל. מים טהורים הם מוליך חשמלי גרוע.
מומלחים
יכולתם של מים להמיס גזים פוחתת עם תוספת אלקטרוליטים. יוני מלח מושכים מולקולות מים ומשאירים פחות יוני מימן וחמצן זמינים לתפוס ולנתק מולקולות גז. תכולת הפחמן הדו-חמצני של המשקה המוגזים תתרוקן אם יתווסף אליו מלח. מדובר ב"המלחה "וזה משתנה בהתאם להרכב המלח.
חמצן מומס
חמצן מכיל 20.9 אחוזים מהגזים האטמוספריים אך מסיסותו במים נמוכה בהרבה. בנסיבות רגילות, כ -12 חלקי חמצן יכולים להתמוסס במיליון חלקי מים. המקורות לחמצן זה הם האווירה והפוטוסינתזה הצמחית המייצרת חמצן כתוצר קצה. ריכוז גבוה של חיי צמחים במים יכול לדחוף את רמות החמצן המומסמות עד 20 עמודים לדקה.
טמפרטורה
טמפרטורות גבוהות יותר מורידות את יכולתם של מים להמיס חמצן. בועות אוויר המגיעות ממים רותחים מדגימות השפעה זו.
מים מתוקים
נהרות, נחלים ומערכות מים מתוקים אחרים הם בדרך כלל בריכוז חמצן של 6 עמודים לדקה ומעלה. דגים ואורגניזמים ימיים אחרים במים מתוקים אינם יכולים לשרוד מתחת לריכוז חמצן של 4 עמודים לדקה.
מי ים
יוני נתרן וכלוריד מהווים 85 אחוז מהיונים המומסים במי הים. מליחות מי הים עולה באזורים, כמו אזורים קוטביים, שבהם האידוי גדול יותר משקעים. הטמפרטורות הנמוכות של אזורים קוטביים פועלות גם להגברת מליחות מי הים. המשקעים הגדולים באזורים המשווניים, יחד עם הטמפרטורות הגבוהות יותר, מורידים את מליחות מי הים ומאפשרים תכולת חמצן גבוהה יותר במים אלה.