נורמליות מתארת את מספר יוני המימן שמתפרקים מליטר של חומצה בנוכחות בסיס, או את מספר יוני ההידרוקסיד שמתפרקים מבסיס בנוכחות חומצה. במקרים מסוימים זו יכולה להיות מדידה שימושית יותר מאשר מולאריות, המתארת רק את מספר המולקולות החומציות או הבסיסיות לליטר, מכיוון שחומצות ובסיסים שונים מייצרים מספרים שונים של יונים. כשאתה יוצר תמיסת חומצה הידרוכלורית רגילה של 50 אחוז, תמיד יהיה לה אותו מספר יונים כמו כל פתרון אחר מאותה נורמליות.
הוסף את המסה הטוחנת של מימן (1.007 גרם / מול) וכלור (35.45 גרם / מול) כדי לקבוע את המסה הטוחנית של חומצה הידרוכלורית (36.457 גרם / מול). כל המסה הטוחנת של כל יסודות שווה למסה האטומית שלה המופיעה בטבלת האלמנטים התקופתיים.
מחלקים את המסה הטוחנית של חומצה הידרוכלורית במספר יוני המימן שמשתחררים על ידי כל מולקולה כדי לחשב את המסה המקבילה. מכיוון שיש רק אטום מימן אחד, יכול להיות רק יון אחד; לפיכך המסה המקבילה היא 36.457 / 1 או 36.457.
החלף את המסה המקבילה (EqM), את הנורמליות הרצויה (0.5 N) ואת הנפח הרצוי של הפיתרון בליטר (L) למשוואה EqM * N * L כדי לחשב את מספר גרם חומצה הידרוכלורית שאתה צריך בכדי להפוך את הפתרון. . לדוגמה, אם אתה רוצה לעשות 1 ליטר. מהפתרון, המשוואה תהיה 36.457 * 0.5 * 1.
פשט את המשוואה. לדוגמה, במקרה של 1 ליטר. פתרון, תצטרך 18.2285 גרם של חומצה הידרוכלורית טהורה. עם זאת, חומצות חזקות, כמו חומצה הידרוכלורית, לעולם אינן נמכרות במצבן הטהור, ולכן עליכם לבצע חישובים נוספים.
בחן את מיכל החומצה וקבע את אחוז הריכוז שלו ואת כוח הכבידה הספציפי. חומצה הידרוכלורית היא לרוב 37 אחוז חומצה ו 63 אחוז מים, ריכוז שיש לו כוח משיכה ספציפי של 1.19 גרם למ"ל.
החלף את הגרמים הדרושים של חומצה הידרוכלורית (G), את אחוז הריכוז (C) ואת הכבידה הספציפית (SG) למשוואה G / (C * SG) כדי לחשב את נפח החומצה המדוללת בה אתה צריך להשתמש.
לדוגמא, 18.2285 / (0.37 * 1.19) = 41.4 מ"ל.
מלאו כוס מים במים עד לנפח הרצוי של התמיסה.
הוסף את כמות התמיסה שחישבת תוך כדי בחישה מתמדת.
מכסים את התמיסה עם מים עד שתגיעו לנפח הרצוי.