טיטרציה היא ניסוי כימיה בו אתה מטפטף - "טיטרציה" - חומר אחד למשנהו באמצעות צינור זכוכית (בורט) ובכוסית. בטיטראציה של חומצה-בסיס, אתה מפטר את הבסיס לחומצה עד שהוא מגיע ל"נקודת השוויון ", או תמיסה נייטרלית עם pH של 7. לפני שזה מתרחש, הפיתרון שבכוס שלך הוא" תמיסת חיץ ", המתנגד לשינויים ב pH כאשר מוסיפים כמויות קטנות של חומצה. אתה יכול לייצג את מידת ההתנתקות של החומצה שלך - ובכך לשנות את ה- pH של הפתרונות - באמצעות ערך "pKa" שלה, ותוכל לחשב ערך זה באמצעות נתונים מניסוי הטיטרציה שלך.
בחר נקודה על עקומת הטיטרציה שלך לפני נקודת השוויון ורשום את ה- pH שלה, שהוא הקואורדינטה האנכית של העקומה. לדוגמא, נניח שאתה מנתח פיתרון בנקודה כאשר ה- pH שלו הוא 5.3.
קבעו את היחס בין החומצה לבסיס המצומד שלה בנקודה זו, קחו בחשבון את הנפח שאתם צריכים להוסיף כדי להגיע לנקודת השקילות. נניח שהיית צריך להוסיף 40 מ"ל כדי להגיע לנקודת השוויון. אם בשלב שבו ה- pH הוא 5.3 הוספת 10 מ"ל, זה אומר שאתה רבע מהדרך לנקודת השקילות. במילים אחרות, עדיין יש לנטרל שלושת רבעים מהחומצה, והבסיס המצומד של החומצות מהווה רבע מהפתרון בנקודה זו.
חבר את הערכים שלך למשוואת הנדרסון-האסלבלך, pH = pKa + יומן (/), היכן הריכוז של בסיס מצומד והוא הריכוז של חומצת המצומדות. קח בחשבון שמכיוון שאתה מדד את ה- pH כפונקציה של נפח הטיטרים, אתה צריך רק לדעת את היחס בין בסיס מצומד לחומצה. בנקודה שבה התמיסה לדוגמא הייתה pH של 5.3, זה היה (1/4) / (3/4), או 1/3: 5.3 = pKa + log (1/3) = pKa + -.48; אז 5.3 + .48 = pKa + -.48 + .48, או pKa = 5.78.