תוֹכֶן
"טיטרציה" היא טכניקת מעבדה נפוצה המשמשת לקביעת ריכוז של תרכובת כימית או אנליט אחד על בסיס תגובתו השלמה עם תרכובת אחרת או טיטרנט אשר ריכוזו ידוע. עבור טיטורציה של חומצה חזקה / בסיס חזקה, "נקודת הקצה" מצביעה על השלמת תגובת הנטרול. בשלב זה ידוע גם הכמות או הנפח של כל רכיב הנדרש להשלמת התגובה. מידע זה, יחד עם הריכוז הידוע והקשר הטוחני בין שני המרכיבים, נחוצים לחישוב נקודת הקצה או ריכוז "נקודת השוויון" של האנליט.
כתוב את המשוואה הכימית לתגובה בין המוצרים לבין המגיבים המיוצרים. לדוגמה, התגובה של חומצה חנקתית עם בריום הידרוקסיד נכתבת כ
HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20
איזנו את המשוואה הכימית בכדי לקבוע את המספר השווה של הסטודיו-מטר באופן שומני החומצה והבסיס שהגיבו. לתגובה זו המשוואה המאוזנת
(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + (2) H20
מראה כי 2 שומות של החומצה מגיבות על כל 1 מול של הבסיס בתגובת הנטרול.
פרט את המידע הידוע ביחס לנפחי הטיטראנט והאנליט מהטיטרציה והריכוז הידוע של הטיטראנט. לדוגמא זו, נניח ש- 55 מ"ל מהטיטראנט (הבסיס) נדרש לנטרול 20 מ"ל של האנליט (חומצה) וכי ריכוז הטיטראנט הוא 0.047 מול / ל.
קבע את המידע שצריך לחשב. בדוגמה זו, ידוע על ריכוז הבסיס, Cb = 0.047 מול / ל, ויש לקבוע את ריכוז החומצה (Ca).
המירו את כמויות המיליליטר לליטר על ידי חלוקת הנפחים הניתנים ב -1000.
קבע את ריכוז החומצה בעזרת המשוואה
mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb
כאשר mb ו- ma הם שומות החומצה והבסיס מהמשוואה המאוזנת, Ca ו- Cb הם הריכוזים ו- Va ו- Vb הם הנפחים בליטר. חיבור הכמויות לדוגמה זו נותן את המשוואה
1 mol x Ca x 0.020 L = 2 mol x 0.047 mol / L x 0.055 L Ca = 0.2585 mol / L (נכון לנתונים משמעותיים כ 0.26 mol / L)