כיצד לחשב יחס המוני

תוֹכֶן

• שלב 2: קבע את המסה של כל מרכיב נפרד
• שלב 3: קבע את המסה הטוחנית של המתחם
• שלב 4: חלק את המסה של כל אחד מהאלמנטים הנוכחים על ידי המסה הטוחנת
• טיפ

בכימיה יחס המסה, המכונה לעיתים קרובות "אחוז הרכב לפי מסה", הוא החלק של המולקולה המסוימת המורכבת מכל אחת המולקולות המרכיבות את המרכיבים. לדוגמא, מים מורכבים מ- 11.1 אחוז מימן (H) ו- 88.9 אחוז חמצן (O), כלומר מדגם של 1,000 גרם מים (שווה לליטר בנפח) מורכב מ111 גרם H (0.111 × 1,000 = 111) ו- 889 גרם O (0.889 × 1,000).

עיקרון זה מוליד את חוק הקומפוזיציה הקבועה, שהוצג על ידי ג'וזף פרוסט בשנת 1800: למתחם נתון תמיד יש את אותו פרופורציה על פי המוני של המרכיבים המרכיבים אותו. למשל, במים יש תמיד 8 גרם חמצן לכל גרם מימן. בפחמן דו חמצני יש תמיד 2.67 גרם חמצן לכל גרם פחמן.

חישוב יחסי מסה הוא די קל אם יש לך גישה לטבלה תקופתית (ראה משאבים) והאמצעים לביצוע אלגברה בסיסית.

נניח שאתה רוצה לחשב את יחס המסה של חומצה גופרתית, H₂לכן₄.

ח₂לכן₄ מכיל מימן (H), גופרית (S) וחמצן (S). מהטבלה המחזורית ניתן לראות שהמאסות הטוחנות של היסודות הללו הם:

H = 1.00

S = 32.06

O = 16.00

שלב 2: קבע את המסה של כל מרכיב נפרד

בשלב זה מכפילים את מספר האטומים במולקולה אחת של התרכובת במוני המולאר שאספתם בשלב 1. מספר האטומים הוא פשוט המינוי לאחר הקיצור של היסודות בנוסחה המולקולרית, תוך השמטת תסריט המסמל "1."

ישנם שני אטומי H, אטום S אחד וארבעה אטומי O, כך שיש לך:

H = (2) (1.00) = 2 גרם

S = (1) (32.06 גרם) = 32.06 גרם

O = (4) (16.00 גרם) = 64 גרם

שלב 3: קבע את המסה הטוחנית של המתחם

הוסף את הנתונים שחישבת בשלב 2:

2 + 32.06 + 64 = 98.06 גרם

שלב 4: חלק את המסה של כל אחד מהאלמנטים הנוכחים על ידי המסה הטוחנת

משמעות הדבר היא חלוקת ההמונים האישיים משלב 2 בתוצאה של שלב 3.

עבור H, יש לך 2 ÷ 98.06 = 0.0204 = 2.04 אחוז מימן

עבור S, יש לך 32.06 ÷ 98.06 = 0.3269 = 32.69 אחוז גופרית

עבור O, יש לך 64 ÷ 98.06 = 0.6527 = 65.27 אחוז חמצן

טיפ

כדי לבדוק את העבודה שלך, וודא שהאחוזים שלך מסתכמים ל 100, ומאפשרים הבדלים זעירים כתוצאה מעיגול:

2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0