תוֹכֶן
בהינתן תגובה מאוזנת aA + bB ⇋ cC + dD, קבוע שיווי המשקל Kc, שנכתב לפעמים Keq או סתם K, מוגדר כ
גד ÷ אב,
היכן והינם הריכוזים המולאריים של שיווי המשקל של המוצרים, והם הריכוזים המולאריים של שיווי המשקל של המגיבים, עם ריכוזים בשומות לליטר (מול / ליטר). ל- K עצמה אין יחידות.
ערכים גדולים של K, כמו 1,000 ומעלה, פירושם שתגובה עברה כמעט לסיום בשיווי משקל ומעט מהגיבים נותרים. לעומת זאת, ערך קטן של K, 0.001, מרמז שהתגובה לא התקדמה במידה משמעותית. חשוב לציין כי K תלויה בטמפרטורה.
דוגמה לחישוב קבוע שיווי משקל
תערובת של 0.200 M NO, 0.050 M H2ו- 0.100 M H2O מותר להגיע לשיווי משקל. בשיווי משקל, נמצא כי ריכוז ה- NO הוא 0.080 מ '.
הערך של קבוע שיווי המשקל Kג לתגובה
2 NO + 2 H2 ⇋ נ2+2 ח2O
פועל עזר לגוף שני 2 ÷ 22
צור תרשים ICE:
לא H2 נ2 ח2O
0.100 0.050 התחלתי 0 0.100
שנה -2x -2x + x + 2x
שיווי משקל 0.070? ? ?
ראשית, פתר עבור x:
0.100 - 2x = 0.070, כך x = 0.015. המשמעות היא ריכוזי שיווי המשקל של H2, נ2, וח2O הם 0.020, 0.015 ו- 0.130 בהתאמה (קרא את העמודות).
החלף את אלה במשוואה עבור K:
2÷ 22 = 0.0002535 ÷ 0.00000196 = 129.3 או 1.29 x 102