תוֹכֶן
במדע, אתה עשוי לעשות ניסויים עם תרכובות הידרוסיות ועמידות במים. ההבדל העיקרי בין תרכובות הידרוגיות לתרכובות נטולות מים הוא נוכחות מולקולות מים. תרכובת הידרוסית מכילה מולקולות מים, אך תרכובת מים נטולת מים אינה מכילה אחת.
מאפייני מתחם הידרולי
תרכובת הידרוסית (הידרט) היא תרכובת כימית עם מבנה מים. לדוגמא, במלחים מתייבשים יש מים בגבישים שלהם. הידרטים נוצרים באופן טבעי כאשר תרכובות יוניות נחשפות לאוויר ויוצרים קשרים עם מולקולות מים. באופן ספציפי, הקשר נוצר בין קטיון המולקולה למולקולת המים. המים שנותרו מכונים בדרך כלל מים של הידרציה או מי התגבשות. מרבית ההידרטים יציבים בטמפרטורת החדר. עם זאת, חלקם נכנעים שלא מרצונם מים באטמוספירה. הידראטים האלה ידועים כפלורסנטיים.
מאפייני מתחם מים
תרכובת נטולת מים (anhydrat) היא תרכובת ללא מים במבנה שלה. לאחר הוצאת מים מהידרט, הם הופכים לאנדרט. מולקולות המים מוסרות על ידי יניקה או חימום של התרכובת לטמפרטורה גבוהה. לדוגמה, מלח מים נטול מים הגבישים שלו. תרכובת מים נטולת מימן בדרך כלל מסיסה מאוד במים, וכשהיא מומסת במים היא תהיה בצבע דומה לזה של ההידראט המקורי, גם אם היא שינתה את צבעה והפכה מההידרט לתרכובת המים.
דוגמאות להידרטים
דוגמאות להידרטים הן גבס (הנפוץ בייצור קירות, מלט וטיח של פריז), בורקס (המשמש במוצרי קוסמטיקה, ניקוי וכביסה רבים) ומלח epsom (המשמש כתרופה טבעית ומלאת פילינג). הידרטים משמשים לרוב במוצרי טיפוח העור כדי להחדיר לחות בגוף. העולם מכיל הרבה hydrates גז, מוצקים גבישיים שבהם מולקולות גז סגורות במבנים העשויים ממולקולות מים. אלה נוצרים מטמפרטורות נמוכות מאוד ולחץ גבוה. הם מעורבבים במשקעים ונמצאים בעיקר בעומק הים ובאזורים הארקטיים.
דוגמאות לחומצות
אנאטראטים, הידועים גם כיבוש, מסירים מים, ולכן משמשים לעתים קרובות בחומרי ייבוש, כמו מוצרי נייר. ג'ל סיליקה הוא אחד מההידראטים הנפוצים ביותר. חבילה של סיליקה ג'ל נשמרת בתוך ארנקים מוגמרים ומוצרים אחרים לספיגת מים, שמירה על האזור סביב יבש ומניעת צמיחת תבניות. אנאטראטות יכולות גם לשמור על לחות במזון ובמוצרי טבק כאשר הן במצב humectant.